题目内容

相对原子质量=
质子数
质子数
+
中子数
中子数
．
分析：根据构成原子的微粒与相对原子质量间的关系分析解答；
解答：解：由所学可知在原子中原子的相对原子质量约等于其质子数与中子数之和，所以相对原子质量=质子数+中子数；
故答案为：质子数；中子数；
点评：利用构成原子的粒子间的数目关系和质子数加中子数等于相对原子质量的关系是解题的关键．
练习册系列答案
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31、下表列出了初中化学里所学过的几种重要元素的原子结构：
原子种类 原子核 核外电子
数		 相对原子
质量
质子数 中子数
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
分析表格栏目的内容及数据，你可以总结的规律
（1）
原子核中不一定都有中子；

（2）
在原子中，原子核里的质子数等于核外电子数；

（3）
相对原子质量等于质子数加中子数

（4）
在原子中，原子核里的质子数不一定等于中子数；

（5）
不同种类的原子，其质子数不同，核外电子数不同；
．
下表为几种原子的构成
原子种类 原子核 核外电子数
质子数 中子数
  （每个质子带1个单位正电荷） （中子不带电） （每个电子带1个单位负电荷）
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
通过此表，你能得出什么结论呢？
（1）
核内质子数
核内质子数
═
核外电子数
核外电子数
═
核电荷数
核电荷数
；
（2）原子的质量主要集中在
原子核上
原子核上
；
（3）原子的种类决定于
质子数
质子数
；
（4）原子核内质子数
不一定等于
不一定等于
 中子数（ 填“一定等于”或“不一定等于或“一定不等于”）；
（5）相对原子质量=
质子数
质子数
+
中子数
中子数
；
（6）原子不显电性的原因
原子核所带的电量与核外电子所带的电量相同，电性相反
原子核所带的电量与核外电子所带的电量相同，电性相反
．
下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子或质子质量的
1
1836
．通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数．你一定还能总结出其他规律，请填写：
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳12 6 6 6 12
碳13 6 7 6 13
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
（1）
相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量≈质子数+中子数
．
（2）
原子核内不一定有中子
原子核内不一定有中子
．
（3）
原子核内质子数不一定等于中子数
原子核内质子数不一定等于中子数
．
根据下表回答问题：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
从上表可归纳出以下结论 （另写出两条即可，每多一条加一分）
①有的原子没有中子
②
质子数=核外电子数
质子数=核外电子数
；
③
质子数+中子数=相对原子质量
质子数+中子数=相对原子质量
；
④…

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