根据化学式计算:(1)4.4克CO2中含碳元素克． g水中含氢元素0.4g．(2)已知甲醛分子中只含一个碳原子.其中碳的质量分数为40%.则甲醛的相对分子质量为 ,若甲醛的相对分子质量为30.其中氧的质量分数为53.3%.则一个甲醛分子中氧原子个数为．(3)含Fe2O380%的赤铁矿石中.铁元素的质量分数为 ,某NH4NO3样品中氮的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据化学式计算：
（1）4.4克CO₂中含碳元素

克．

g水中含氢元素0.4g．
（2）已知甲醛分子中只含一个碳原子，其中碳的质量分数为40%，则甲醛的相对分子质量为

；若甲醛的相对分子质量为30，其中氧的质量分数为53.3%，则一个甲醛分子中氧原子个数为

．
（3）含Fe₂O₃80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素）中，铁元素的质量分数为

；某NH₄NO₃样品中氮的质量分数为30%（杂质中不含氮元素），则该NH₄NO₃样品的纯度为

．

考点：化合物中某元素的质量计算,相对分子质量的概念及其计算,元素的质量分数计算,混合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数×混合物中该纯净物的纯度．

解答：解：
（1）4.4克CO₂中含碳元素 4.4×

×100%=1.2克．水的质量为：0.4g÷(

×100%)=3.6g．
（2）甲醛的相对分子质量为12÷40%=30；设一个甲醛分子中氧原子个数为x，则53.3%=

16x

，则x=1．
（3）铁元素的质量分数为

56×2

160

×100%×80%=56%；则该NH₄NO₃样品的纯度为30%÷(

14×2

×100%)=85.7%
故答案为：
（1）1.2． 3.6；
（2）30； 1；
（3）56%； 85.7%．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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