题目内容

二氧化碳中含有一氧化碳杂质，为了除去一氧化碳可将气体通过

A.
石灰水
B.
水
C.
硫酸溶液
D.
灼热氧化铜

D

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阅读下列材料，回答有关问题：
1772年，英国科学家普利斯特里将铜与稀硝酸作用，得到一种无色气体，该气体是一氧化氮．一氧化氮微溶于水，与空气混合后易与空气中的氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮是一种黄棕色气体．二氧化氮溶于水后，与水反应生成硝酸和一氧化氮．一氧化氮是大气的主要污染物之一，它是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式可简单表示为
4X+5O₂

4NO+6H₂O．汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管中装一个催化转化器，使NO、CO反应生成二氧化碳和氮气．
（1）NO的物理性质

；
（2）据质量守恒定律，可以推断出x的化学式是

；
（3）请写出治理汽车尾气的化学方程式

（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4x+5O₂

4NO+6H₂O，根据质量守恒定律可以推断出x的化学式：

．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮，一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气管上装一个催化转化器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳生成二氧化碳和氮气，该反应的方程式为：

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）请写出实验室利用图1中BD装置制取气体的化学方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，如图2中甲、乙、丙、三种制取氧气的途径中，

（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）途径更体现化学实验的绿色化追求．绿色化学要求反应物的所有原子尽可能转化到产品中，则符合绿色化学的基本反应类型是

（3）实验室用氯化钠固体和浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水，则可选用的发生和收集装置分别是

（填字母代号）．若用氯化钠溶液和稀硫酸来制取氯化氢气体

（是否）可行？原因是

氯化钠溶液和稀硫酸不反应，稀硫酸没有氧化性

氯化钠溶液和稀硫酸不反应，稀硫酸没有氧化性

．
（4）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，它们均是大气污染物．一氧化氮是一种无色气体，难溶于水，密度与空气相差不大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）

．一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下会生成两种参与大气循环的气体，请写出此反应的化学方程式

．
（5）小红同学要在实验室用如图3制取干燥的二氧化碳，则D瓶内应盛装

溶液；若要测量生成二氧化碳的体积，可在E瓶内装水并滴少许植物，这样做的目的是

防止二氧化碳气体溶于水

防止二氧化碳气体溶于水

，同时还需

仪器．
（6）小明同学用如图3测定大理石的含量，方法是把10克大理石放入烧瓶内，逐渐加入稀盐酸，

气泡不再冒出的

气泡不再冒出的

现象时不需再加入盐酸；，若E瓶内的烧碱溶液增重3.3克，请计算此大理石的含量．

（1）一氧化氮是大气的主要污染物之一，它是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4x+5O2

4NO+6H2O，据质量守恒定律，可以推断出x的化学式是

；
（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管中装一个催化转化器，使NO、CO反应生成二氧化碳和氮气．此反应化学方程式为

．
（3）除NO外，二氧化硫也是大气污染物之一，它主要的危害是形成

．发生这种危害的反应方程式为

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

用化学方程式表示：
（1）汽车在行驶过程中，在机动车内燃机中燃烧的高温条件下，空气中的氮气往往也与氧气反应，这也是汽车尾气中含有一氧化氮的原因，写出该反应的化学方程式

（2）距今2000多年前，我国劳动人民就已掌握了炼铁技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳．然后在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁同时产生二氧化碳，请写出该反应的化学方程式