题目内容
20．依据如图是某芝麻酱说明书，下列关于该芝麻酱判断正确的是（ ）
| A． | 不含微量元素 | B． | 不含糖类和油脂 | ||
| C． | 婴儿要慎用 | D． | 钙含量高于蛋白质 |
分析 根据芝麻酱说明书的内容，结合选项进行对照解答即可．
解答 解：A、从说明书的内容可知，芝麻酱中含有铁、硒等微量元素，故A的判断不正确；
B、从说明书的内容可知，芝麻酱中含有脂肪和碳水化合物即糖类，故B的判断不正确；
C、从说明书的内容提醒可知，该食品可引起部分婴儿过敏性皮炎，所以婴儿要慎用，故C的判断正确；
D、从说明书的内容可知，每100g芝麻酱中含有钙低于蛋白质，故D的判断不正确．
故选：C．
点评 本题主要考查学生根据已知条件结合所学知识对照选项进行正确选择判断的能力．
练习册系列答案
相关题目
11．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）某矿泉水的主要矿物质成分机及含量如表，这里Ca、K、Zn、F是指元素．（填“单质、元素、分子或原子”）
（2）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注，请参与讨论下列有关问题：
（Ⅰ）自来水、冰水混合物、海水中属于纯净物的是冰水混合物．
（Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：
①对应的作用是B（填字母序号，下同）．
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉淀过滤 D．蒸馏
（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有AD．
A、工业废水直接排放 B、工业废气处理后排放
C、禁止使用含磷洗衣粉 D、大量使用化肥、农药
（Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AD．
A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、水的蒸发 C、水的电解 D、水的净化
（3）长期饮用硬水可能会引起体内结石，鉴别硬水和软水最简单的方法是用肥皂水鉴别．
（4）水通电分解生成最理想的能源--氢气，电解一定量的水，当其中负极产生5ml气体时，正极产生的气体体积是2.5ml．
（1）某矿泉水的主要矿物质成分机及含量如表，这里Ca、K、Zn、F是指元素．（填“单质、元素、分子或原子”）
| 成分 | Ca | K | Zn | F |
| 含量（mg/L） | 20 | 3 | 0.06 | 0.02 |
（Ⅰ）自来水、冰水混合物、海水中属于纯净物的是冰水混合物．
（Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：
①对应的作用是B（填字母序号，下同）．
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉淀过滤 D．蒸馏
（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有AD．
A、工业废水直接排放 B、工业废气处理后排放
C、禁止使用含磷洗衣粉 D、大量使用化肥、农药
（Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AD．
A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、水的蒸发 C、水的电解 D、水的净化
（3）长期饮用硬水可能会引起体内结石，鉴别硬水和软水最简单的方法是用肥皂水鉴别．
（4）水通电分解生成最理想的能源--氢气，电解一定量的水，当其中负极产生5ml气体时，正极产生的气体体积是2.5ml．
15．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）
| A． | K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl | B． | HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl | ||
| C． | CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH | D． | AgNO3、KCl、NaCl、HNO3 |
12．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
提示：I．电解饱和食盐水的反应，见本试卷30题．
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红色．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，往上层澄清液体中继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．提示：I．电解饱和食盐水的反应，见本试卷30题．
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红色．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，往上层澄清液体中继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
9．2010年诺贝尔化学奖授予美日三位科学家，表彰他们为研发有机合成中钯催化的交叉偶联反应而作出的杰出贡献．则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 有机物中一定含有碳元素 | |
| B． | 含碳元素的化合物不都属于有机化合物 | |
| C． | 有机物数目庞大是因为组成元素种类多 | |
| D． | 食品包装的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口 |
10．大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长．经测定某土壤的pH为5.5，为使其更适宜植物生长，应在土壤中施加适量的（ ）
| A． | 氢氧化钠 | B． | 熟石灰 | C． | 食盐 | D． | 盐酸 |