题目内容

16．3月20日，第三届重庆国际马拉松赛在南滨路落下帷幕，共有五万多名长跑爱好者参加了本次比赛，在下列参赛者所使用的物品中，属于天然纤维制品的是（　　）
A．橡胶鞋底B．尼龙背包C．塑料水瓶D．纯棉毛巾

分析 天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，据此进行分析判断．

解答 解：A、橡胶鞋底是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．
B、尼龙背包是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误．
C、塑料水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．
D、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然纤维，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，了解天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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6．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是Fe2O3、Al2O3（填化学式）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
7．下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧B．石灰浆摸墙壁上后有水珠产生
C．铜首置于潮湿的空气中表面变绿D．活性炭吸附冰箱内异味
4．我们所学过的气体有：O2、CO、CO2、CH4．能溶于水，其水溶液使紫色石蕊试液变红色的是CO2；具有还原性，而且有毒的是CO．
11．已知盐酸是HCI气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象，现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象．
回答下列问题：
（1）A 装置中发生反应的化学方程式是CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；．
（2）B装置的作用是吸收氯化氢气体．此时B中的溶质为氯化氢．实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是变红；
（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．（写一个即可）
1．将下列各用语与现象相对应，不合理的是（　　）
A．干冰放置在蒸发皿上，固体逐渐减少最后消失----升华
B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾----挥发
C．用洗涤剂洗去餐具上的油污----溶解
D．利用沸点的差异，从石油中分离各组分----分馏
8．水-生命之源
（1）日常生活中区分硬水和软水用肥皂水，生活中将硬水软化用加热煮沸方法．
（2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价$\stackrel{+4}{Cl}$O2
（3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
A 紫色石蕊试液   B 酚酞试液   C pH试纸
（4）探究水的组成
化学上用如图1装置来测定水的组成，其中a为电源的负（填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7g，加入0.3克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为0.625%，则理论上，乙试管中可以收集到气体1.5克（精确到小数后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水由氢元素和氧元素组成．
（5）测定水中各原子的个数比
实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置中的质量变化来测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中空气对实验结果的影响）图2
已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳
②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜
第一步：连接装置，检查装置气密性．

第二步：分别称得C中玻璃管和药品总质量101.6g，D中装置连同药品总质量120.0克
第三步：通一段时间的氢气，开始对C处玻璃管加热
第四步：停止加热，继续同一段时间的氢气．
第五步：再次称得C中玻璃管和药品总质量100.0克．D中装置连同药品总质量121.8克
①写出标号仪器的名称a铁架台b酒精灯
②本次实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的气流，方框中应当选用的发生装置为丙（选“甲”“乙”或“丙”）其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③图3A、B装置中放的药品分别为c（填序号）
a．A中饱和的碳酸氢钠溶液   B中浓硫酸
b．A中浓硫酸              B中饱和的碳酸氢钠溶液
c．A中弄氢氧化钠溶液       B中浓硫酸
d．A中浓硫酸              B中浓氢氧化钠溶液
④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操作方法为在E装置尾部收集气体验纯．
⑤加热一段时间后，C中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O实验结束后，停止加热，继续通氢气的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为使反应生成的水被完全吸收
⑥E装置的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1（含计算过程）
⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是AB（填序号）
A．氧化铜没有全部被还原       B．氧化铜中混有杂质氧化铁
C．氧化铜未完全干燥           D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需要纯度为80%的粗锌多少克（杂质不与酸反应）
5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①氢氧化钠固体和水　②镁和稀硫酸　③二氧化锰和过氧化氢溶液　
④硝酸铵和水．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
6．化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，将50g上述浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为195g．

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