Question

一块光亮的镁条长期放置在空气中质量变成了11.2g，现将其放入146g过量的稀盐酸中完全反应后，所得溶液质量为156.6g．计算：该混合物中镁元素的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据该题的反应过程可以知道，反应生成了氢气，根据质量守恒定律可以计算出氢气的质量，结合反应的化学方程式可以计算出镁的质量，可以据此解答该题．

解答：解：镁和盐酸反应生成氢气的质量为：11.2g+146g-156.6g=0.6g
设镁的质量为x
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
x            0.6g

24

x

=

2

0.6g

x=7.2g；
所以氧化镁的质量为11.2g-7.2g=4g
被氧化的镁的质量为：4g×（

24

24+16

×100%）=2.4g
所以混合物中镁元素的质量分数：

7.2g+2.4g

11.2g

×100%=85.7%；
答：该混合物中镁元素的质量分数为85.7%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．