题目内容
如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为 g；
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是 ，其中 （填溶质）质量较大．
（3）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 、 （至少填两种）．
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是 （填字母序号）．
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵．
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是
（3）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵．
考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，据图即可查出在某温度下物质的溶解度的数值，根据溶解度曲线判断析出晶体的方法，据此解答．
解答：解：（1）据图可以看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故填：10；
（2）据图可以看出，10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是氯化钠、碳酸钠，其中氯化钠质量较大，故填：氯化钠、碳酸钠，氯化钠；
（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取降温或是增加碳酸钠的方法，故填：降温，增加碳酸钠；
（4）20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．说明加入该物质后溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水温度生，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，故填：C．
（2）据图可以看出，10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是氯化钠、碳酸钠，其中氯化钠质量较大，故填：氯化钠、碳酸钠，氯化钠；
（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取降温或是增加碳酸钠的方法，故填：降温，增加碳酸钠；
（4）20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．说明加入该物质后溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水温度生，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，故填：C．
点评：掌握溶解度曲线的意义和应用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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