题目内容
8．
化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）样品中锌的质量为6.5 g．
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
分析 由图中数据可知生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数．
解答 解：（1）由图可知完全反应后生成氢气的质量为0.2g，
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g y=16.1g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{93.7g+6.5g-0.2g}$×100%=16.1%
答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．
故答案为：（1）6.5
（2）16.1%
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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18．化学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物．下列属于纯净物的是（ ）
| A． | 食醋 | B． | 干冰 | C． | 碘酒 | D． | 石灰石 |
3．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | CuSO4溶液 | C． | 稀盐酸 | D． | AlCl3溶液 |
13．归纳总结是学习化学的重要方法．请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是CH4
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）金属活动顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是C、D（填写代号）
A．不反应B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快D．比铁于水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是CH4
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）金属活动顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
| 物质 | 镁与冷水 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 铜与冷水 | 铜与水蒸气 |
| 反应情况 | 缓慢反应 | 不反应 | 能反应 | 反应 | 不反应 |
A．不反应B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快D．比铁于水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．