题目内容
16．小亮喜欢在凌晨天快亮时到森林公园中锻炼身体，因为凌晨空气清新；小宇却喜欢在傍晚去锻炼，认为此时氧气含量最高，他们谁也说服不了谁，老师给他们提供了以下方案，让他们自己去探究：（1）分别收集凌晨和傍晚公园中的空气各两瓶拿到实验室做实验．收集方法是用注射器抽取一注射器的气体样品．
（2）分别向两种气体中倒入少量澄清石灰水，观察到盛凌晨森林公园中空气的集气瓶中石灰水明显变浑浊的现象，说明凌晨气体中二氧化碳的含量比傍晚时的高．
（3）分别向两种气体中伸入燃着的木条，发现凌晨气体中木条很快熄灭，而傍晚气体中木条能正常燃烧，说明凌晨森林公园中空气的氧气含量低，经过讨论，他们一致认为：小宇的做法更科学．
分析 利用注射器可以来收集空气样品，因为要检验不同的空气样品中二氧化碳的含量，所以可以利用二氧化碳的化学性质，使澄清的石灰水变浑浊，来检验二氧化碳的含量．
解答 解：白天植物进行光合作用产生氧气，而夜晚没有光照植物只进行呼吸作用，所以凌晨时二氧化碳的浓度比较高对人体有害．所以小宇的观点是正确的．
（1）用注射器抽取一注射器的气体样品．
（2）分别向两瓶收集的气体中倒入等量的澄清石灰水，振荡，比较石灰水变浑浊程度．盛凌晨森林公园中空气的集气瓶中石灰水明显变浑浊，而另一瓶现象不明显．
（3）分别向两种气体中伸入燃着的木条，发现凌晨气体中木条很快熄灭，而傍晚气体中木条能正常燃烧，说明凌晨森林公园中空气的氧气含量低．
故答案为：（1）用注射器抽取一注射器的气体样品．
（2）盛凌晨森林公园中空气的集气瓶中石灰水明显变浑浊；
（3）凌晨森林公园中空气的氧气含量低．
点评 不能用排水法来收集日照后公园中的空气样品，因为二氧化碳能溶于水，影响实验的结果．
练习册系列答案
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6．甲同学误把氧化粉末当作二氧化锰与过氧化氢溶液混合，发现有大量气泡产生．他联想到二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂，那么，氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂
【实验验证】甲同学依次设计了4个实验：
【实验结论】甲同学认为，氧化铜粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂，该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气，该反应的基本类型是分解反应．
【反思评价】（1）乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验，探究反应前后氧化铜的化学性质是否改变．
（2）比较氯酸钾制取氧气的方法，用过氧化氢作原料制取氧气，该方案的突出优点是节能环保；安全简便（写两点）．
【猜想】氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂
【实验验证】甲同学依次设计了4个实验：
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 向试管内加入5mL5%过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸入试管中 | 有少量气泡木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢 |
| ② | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量气泡 木条复燃 | 说明 加入氧化铜后，过氧化氢的分解速率加快 |
| ③ | ③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 | 所得固体质量仍为ag | 说明 氧化铜在化学反应前后质量不变 |
| ④ | ④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铜粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末 | D试管中产生气泡的速率更快 | 说明 二氧化锰的催化效果好 |
【反思评价】（1）乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验，探究反应前后氧化铜的化学性质是否改变．
（2）比较氯酸钾制取氧气的方法，用过氧化氢作原料制取氧气，该方案的突出优点是节能环保；安全简便（写两点）．
4．小雨同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，过滤，请问：
（1）有下列仪器：a 酒精灯、b 试管、c 烧杯、d 玻璃棒、e 漏斗，其中在过滤时一定要用到的是cde （填序号），过滤后发现水仍然浑浊，你认为可能是什么原因造成的（至少写两条）
答：滤纸破损；液面高于滤纸边缘．
（2）生产自来水须达到下列指标：
若该湖水中除含泥沙外还含有细菌．某自来水厂用湖水制自来水，生产流程为：湖水→静置沉降→吸附→过滤→活性炭吸附过滤→消毒→自来水．
净化方法中属于化学变化的是消毒，该自来水还没有达到的指标是化学指标．
（3）要判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水区分．生活中常用煮沸的方法使硬水转化为软水，
（4）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这里的“钙、镁”是指：C
A．分子 B 原子 C 元素 D 单质
（5）地球上的总水量很大，但是人类可使用的淡水资源不是取之不尽的，保护水资源不仅要节约用水，还要注意防止水体污染，请列举两条防止水污染的措施：合理使用化肥农药、生活污水处理后才能排放．
（1）有下列仪器：a 酒精灯、b 试管、c 烧杯、d 玻璃棒、e 漏斗，其中在过滤时一定要用到的是cde （填序号），过滤后发现水仍然浑浊，你认为可能是什么原因造成的（至少写两条）
答：滤纸破损；液面高于滤纸边缘．
（2）生产自来水须达到下列指标：
| 感官指标 | 无色透明、无味无臭 |
| 生理学指标 | 无菌 |
| 化学指标 | 可溶性杂质含量低 |
净化方法中属于化学变化的是消毒，该自来水还没有达到的指标是化学指标．
（3）要判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水区分．生活中常用煮沸的方法使硬水转化为软水，
（4）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这里的“钙、镁”是指：C
A．分子 B 原子 C 元素 D 单质
（5）地球上的总水量很大，但是人类可使用的淡水资源不是取之不尽的，保护水资源不仅要节约用水，还要注意防止水体污染，请列举两条防止水污染的措施：合理使用化肥农药、生活污水处理后才能排放．
11．如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 燃烧匙中的物质一般用红磷 | B． | 实验结束后钟罩内液面将上升 | ||
| C． | 装置漏气会导致测定结果偏小 | D． | 试验后钟罩内剩余气体只有氮气 |
1．氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）等都是我们熟悉的物质，三种物质中都含有（ ）
| A． | 氧分子 | B． | 氧离子 | C． | 氧气 | D． | 氧元素 |
8．为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以下操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下：
请分析数据，回答下列问题：
（1）题中m的值为2.34；
（2）求完全反应后生成氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的纯度．
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量/g | 2.48 | 2.41 | 2.34 | m |
（1）题中m的值为2.34；
（2）求完全反应后生成氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的纯度．
5．如图实验操作正确是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  称重10.05g固体 | C． |  加热液体 | D． |  量取95mL液体 |