题目内容
7．
某同学在做制取二氧化碳实验中，称取12.0克碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应（杂质不含钙元素，且杂质不参与化学反应），并正确的测量了反应所产生的二氧化碳的质量与反应所需时间，共产生4.4克二氧化碳，其时间与质量的关系如图所示，试回答：（1）产生4.4克二氧化碳时所需的时间是4秒，实验过程中发生化学反应所用的总时间为4秒．
（2）12.0克碳酸钙样品中共有碳酸钙多少克？（列式计算）
（3）碳酸钙样品中钙元素的质量分数是多少？（列式计算）
分析 （1）根据图中信息分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量；
（3）根据化合物中元素的质量=化合物的质量×元素在化合物中的质量分数解答．
解答 解：
（1）由图示可知：产生4.4克二氧化碳时所需的时间是4秒，实验过程中发生化学反应所用的总时间为4秒；
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，
碳酸钙样品中钙元素的质量=10g×$\frac{40}{100}×$100%=4g
样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{4g}{12g}×$100%≈33.3%
答案：
（1）4；4；
（2）12.0克碳酸钙样品中共有碳酸钙10g；
（3）碳酸钙样品中钙元素的质量分数是33.3%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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