某同学在做制取二氧化碳实验中.称取12.0克碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应(杂质不含钙元素.且杂质不参与化学反应).并正确的测量了反应所产生的二氧化碳的质量与反应所需时间.共产生4.4克二氧化碳.其时间与质量的关系如图所示.试回答:(1)产生4.4克二氧化碳时所需的时间是4秒.实验过程中发生化学反应所用的总时间为4秒．(2)12.0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

某同学在做制取二氧化碳实验中，称取12.0克碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应（杂质不含钙元素，且杂质不参与化学反应），并正确的测量了反应所产生的二氧化碳的质量与反应所需时间，共产生4.4克二氧化碳，其时间与质量的关系如图所示，试回答：
（1）产生4.4克二氧化碳时所需的时间是4秒，实验过程中发生化学反应所用的总时间为4秒．
（2）12.0克碳酸钙样品中共有碳酸钙多少克？（列式计算）
（3）碳酸钙样品中钙元素的质量分数是多少？（列式计算）

分析（1）根据图中信息分析解答；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量；
（3）根据化合物中元素的质量=化合物的质量×元素在化合物中的质量分数解答．

解答解：
（1）由图示可知：产生4.4克二氧化碳时所需的时间是4秒，实验过程中发生化学反应所用的总时间为4秒；
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，
碳酸钙样品中钙元素的质量=10g×$\frac{40}{100}×$100%=4g
样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{4g}{12g}×$100%≈33.3%
答案：
（1）4；4；
（2）12.0克碳酸钙样品中共有碳酸钙10g；
（3）碳酸钙样品中钙元素的质量分数是33.3%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

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