题目内容
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/ml | 温度/C | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/ml | 反应所需的时间/s |
| 1 | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.74 |
| 2 | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| 3 | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| 4 | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 反应物浓度 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ．
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 ．
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）．
| 影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．. | |
| 专题： | 科学探究． |
| 分析： | （1）①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；③④则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究． （2）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大，离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手． （3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，利用化学方程式的书写可解决． |
| 解答： | 解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系； ③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究． （2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快． （3）过氧化氢的浓度虽然改变，但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变． 故答案是：（1）反应物浓度； 温度越高，化学反应速率越快； （2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快； （3）不变 |
| 点评： | 此题考查了学生对图表的分析能力，涉及到影响化学反应的速度，及微观解释溶液反应的实质． |
元素的质量比；
_ 。根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相同化学性质的一组是（ ）
|
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
|
我们学化学、用化学、爱化学．下列有关化学的说法中合理的是（ ）
①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质．
|
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
