题目内容
松花蛋，又称皮蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，写出该化学反应的化学方程式 ，水能持续保持沸腾，其原因是 ．
（2）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 色．
（3）取上层清液分析，一定含有的溶质 ．可能还含有其它溶质，但不可能Ca（OH）2与Na2CO3同时存在，理由是 （用化学方程式表示）．
（4）你认为可能含有的溶质 ，并用实验证明．
（5）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 ．
（6）在上述反应过程中，没有涉及到的化学反应类型 ．
请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，写出该化学反应的化学方程式
（2）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为
（3）取上层清液分析，一定含有的溶质
（4）你认为可能含有的溶质
| 实验步骤 | 实验现象 |
（6）在上述反应过程中，没有涉及到的化学反应类型
考点：盐的化学性质,生石灰的性质与用途,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据氧化钙与水的反应分析，根据反应放热进行分析回答；
（2）根据氢氧化钙溶液显碱性回答；
（3）根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析丙判断；
（4）根据实验探究中氢氧化钙与碳酸钠的反应分析料液中含有的物质；
（5）根据酸能与碱反应分析；
（6）根据水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠的反应进行分析．
（2）根据氢氧化钙溶液显碱性回答；
（3）根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析丙判断；
（4）根据实验探究中氢氧化钙与碳酸钠的反应分析料液中含有的物质；
（5）根据酸能与碱反应分析；
（6）根据水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠的反应进行分析．
解答：解：
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热；
（2）上层料液是氢氧化钙的溶液，显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色；
（3）根据“主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应”，则在上述反应过程中，涉及到的化学反应为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙；纯碱与氢氧化钙溶液反应，则取上层清液分析，一定含有的溶质NaOH，NaCl．可能含有的溶质Ca（OH）2，可能还含有其它溶质，但不可能Ca（OH）2与Na2CO3同时存在，理由是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）可能含有的溶质 Ca（OH）2，利用化学反应“Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH”，则可用实验证明：
（5）蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应；故答案为：酸碱起中和反应；
（6）根据“主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应”，则在上述反应过程中，涉及到的化学反应为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；纯碱与氢氧化钙溶液反应，为复分解反应；则没有的反应类型为：分解反应、置换反应．
故答案为：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2，氧化钙与水反应能放出大量的热．
（2）红．
（3）NaOH，NaCl． Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）Ca（OH）2，
（5）酸碱起中和反应．
（6）分解反应、置换反应．
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热；
（2）上层料液是氢氧化钙的溶液，显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色；
（3）根据“主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应”，则在上述反应过程中，涉及到的化学反应为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙；纯碱与氢氧化钙溶液反应，则取上层清液分析，一定含有的溶质NaOH，NaCl．可能含有的溶质Ca（OH）2，可能还含有其它溶质，但不可能Ca（OH）2与Na2CO3同时存在，理由是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）可能含有的溶质 Ca（OH）2，利用化学反应“Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH”，则可用实验证明：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 取样，向溶液中加入碳酸钠 | 产生了白色沉淀 |
（6）根据“主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应”，则在上述反应过程中，涉及到的化学反应为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；纯碱与氢氧化钙溶液反应，为复分解反应；则没有的反应类型为：分解反应、置换反应．
故答案为：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2，氧化钙与水反应能放出大量的热．
（2）红．
（3）NaOH，NaCl． Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）Ca（OH）2，
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 取样，向溶液中加入碳酸钠 | 产生了白色沉淀 |
（6）分解反应、置换反应．
点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握氢氧化钙与碳酸钠的反应是解题的关键．
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