Question

20．将氯酸钾和二氧化锰的混合物13g放在试管中加热至完全反应为止，冷却称得剩余固体的质量为8.2g，则生成氧气4.8g，剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、0.75g．

Answer 1

分析 氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，待不再产生气体完全反应后，剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯化钾的质量，从而计算出二氧化锰的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可知反应生成的氧气的质量是13g-8.2g=4.8g；
剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰，设生成KCl的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             x  4.8g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$，解得x=7.45g
MnO₂的质量为8.2 g-7.45g═0.75g
故填：4.8g；氯化钾和二氧化锰；7.45g、0.75g．

点评 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．