Question

14．某学习小组准备利用下列两种方法测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数．
【提出问题】如何测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数？（杂质不与盐酸反应）
【实验设计】通过下列两个实验分别测定．
【分析处理】实验一：
（1）将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化（或“不再减小”或“没有气泡产生”）．
（2）若稀盐酸的溶质质量分数为10%，则实验一至少需准备36.5g的稀盐酸．
实验二：
（3）向连接好装置，再检查装置气密性（填操作），然后装好药品，最后将20mL徐盐酸快速推入锥形瓶中，脱缓慢推入，则可能造成的后果是锥形瓶内产生大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入等．
【误差分析】
（4）实验一测定的结果比实际值偏大，理由是盐酸具有挥发性等．

Answer 1

分析 （1）根据最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化进行解答；
（2）根据石灰石和盐酸反应的化学方程式进行计算；
（3）根据制取气体要先检查装置的气密性及装置内的气压变化进行解答；
（4）根据盐酸具有挥发性等进行解答；

解答 解：（1）将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化；故填：最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化（或“不再减小”或“没有气泡产生”）；
（2）设5g是纯净的碳酸钙，则需要10%的盐酸的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73
5g           10%x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{10%x}$  
x=36.5g
故填：36.5；
（3）连接好装置，再检查装置气密性，然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中．若缓慢推入，则可能造成的后果是锥形瓶内产生大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入等；故填：检查装置气密性； 锥形瓶内产生大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入等；
（4）盐酸具有挥发性，可能会导致物质的质量减少的比实际二氧化碳多，使结果偏大；故填：盐酸具有挥发性等．

点评 掌握装置气密性检验一般方法，本题主要考查分析和应用信息解答实际问题的能力，要结合物质的性质和反应规律进行综合分析．