题目内容
5．为探究金属A、金属B、金属银的活动性顺序，小科同学做了如下实验实验1：将金属A放入硫酸铜溶液中，金属A表面有红色金属B析出
实验2：将金属B放入硝酸银溶液中，金属B表面逐渐变为银白色．
（1）由本实验可得出，金属A的活动性最强；
（2）实验2发生的化学反应方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（N03）2．
分析 根据金属活动性的反应规律可进行判断，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱，活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
解答 解：将金属A放入硫酸铜溶液中，金属A表面有红色金属B析出，说明金属活动性：金属A＞金属B，金属B为铜；
将金属B放入硝酸银溶液中，金属B表面逐渐变为银白色；是铜置换了硝酸银中的银，方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（N03）2
所以三种金属的活动性为：金属A＞金属B＞金属银．
故答案为：（1）A （2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（N03）2
点评 熟记金属活动性顺序，能准确判断哪些物质间能反应，反应的现象是什么等是解决这类问题的关键．
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