Question

18．欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验．请计算：
①生成CO₂气体的质量是2.2g；
②求样品中CaCO₃的质量分数．（列化学方程式计算）

Answer 1

分析 根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量．

解答 解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+100g-107.8g=2.2g，
答：生成CO₂气体的质量为2.2g．
（2）设样品中CaCO₃的质量为X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  X                2.2g
$\frac{100}{X}=\frac{44}{2.2g}$
X=5g，
样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
答：样品中CaCO₃的质量分数为50%．

点评 解答本题关键是要能够通过反应前后的质量差，求出生成的二氧化碳的质量，其它计算就迎刃而解了．