题目内容
4．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）| A． | 镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生大量白烟 | |
| B． | 电解水正极一侧得到的气体能使带火星的木条复燃 | |
| C． | 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 | |
| D． | 打开浓硫酸的试剂瓶盖时，瓶口有白雾产生 |
分析 A、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据电解水反应的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据浓硫酸的物理性质进行分析判断．
解答 解：A、镁条在空气中燃烧发出白光，产生白色固体，错误；
B、电解水正极一侧得到的氧气能使带火星的木条复燃，正确；
C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；
D、打开浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口有白雾产生，错误；
故选B
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的物理性质即可正确解答．
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14．
如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有①②（填序号）．
①蒸发水 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水
（3）现有60℃时含有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（4）根据表中数据可知Ca（OH）2属于微溶（填“易溶、可溶、微溶或难溶”）物质．
如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有①②（填序号）．
①蒸发水 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水
（3）现有60℃时含有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（4）根据表中数据可知Ca（OH）2属于微溶（填“易溶、可溶、微溶或难溶”）物质．
15．下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是（ ）
| A． | 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 | |
| B． | pH＜5.6的雨水称为酸雨 | |
| C． | “温室效应”主要是由CO2等气体引起的 | |
| D． | PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 |
12．下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是（ ）
| A． | 加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量 | |
| B． | pH＜5.6的雨水称为酸雨 | |
| C． | “温室效应”主要是由CO2等气体所引起的 | |
| D． | 生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸 |
19．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 | |
| B． | 滤液中只含有一种阳离子Na+ | |
| C． | 原固体中一定有氢氧化钠 | |
| D． | 探究过程中的发生的反应都属于复分解反应 |
9．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
| A． | 由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3 | |
| B． | 由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4 | |
| C． | 由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体 | |
| D． | 由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况 |
16．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 生铁 | B． | 液氧 | C． | 水煤气 | D． | 大理石 |
13．食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g．
（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是B．
（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是A（填字母），此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是8.76%（精确到0.01%）
A、2 B、0.96 C、0.5．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 碳酸钠的溶解度/g | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| 碳酸氢钠的溶解度/g | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是B．
（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是A（填字母），此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是8.76%（精确到0.01%）
A、2 B、0.96 C、0.5．