题目内容

3．化学是以实验为基础的学科，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是测定空气里氧气的含量．
（2）实验1中发生化学反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）实验1在实验进行时，燃烧匙中红磷为要过量的原因是使集气瓶里的氧气充分反应．
（4）实验2是探究水的组成实验，接通直流电源一段时间后，甲试管与乙试管内气体的体积比为2：1．
（5）通过实验2的现象与事实说明水不是一种元素，是由氢元素和氧元素组成的．

分析 （1）根据图示分析实验目的；
（2）根据磷燃烧生成五氧化二磷，写出反应的化学方程式解答；
（3）根据燃烧匙中红磷为要过量的原因解答；
（4）根据电解水时正极是氧气，负极是氢气，氢气和氧气的体积比是2：1解答；
（5）根据电解水实验的结论解答．

解答 解：
（1）根据图示分析可知：测定空气里氧气的含量；
（2）磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）燃烧匙中红磷为要过量的原因是使集气瓶里的氧气充分反应；
（4）电解水时正极是氧气，负极是氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，甲试管中的气体体积比乙试管中的气体体积多；
（5）实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
答案：
（1）测定空气里氧气的含量
（2）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）使集气瓶里的氧气充分反应
（4）2：1
（5）氢元素和氧元素

点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，电解水的实验结论，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．硫酸锰（化学式MnSO4）中锰元素的化合价为（　　）
A．+7B．+4C．+2D．+1
7．生活中处处离不开化学，关注身边的化学，就是关爱我们自身．
（1）关注食品，关注健康．
藻类含铁丰富，人体缺铁容易造成贫血；
生活中的下列做法，不利于人体健康的是AC（填序号）；
A．食用霉变的花生  B．倡导大家不吸烟  C．食用甲醇溶液浸泡的海鲜
（2）关注资源，关注环境．
在自来水厂净水过程中，活性炭的主要作用是吸附；家庭生活中将自来水硬度降低的方法是煮沸；
易拉罐（镁铝合金）所用材料属于金属材料，使用后应回收利用；
化石燃料是人类社会重要的自然资源，你对合理施用燃料的一条建议是煤脱硫后再燃烧．
11．按要求写出下列化学方程式．并写出反应的类型（化合反应，分解反应）
（1）氢气是一种最清洁的理想燃料，氢气燃烧时产生的热量高且产物是无毒物质．氢气燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．反应类型化合反应．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．反应类型分解反应．
18．一天，实验助手小娟和小丽走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
（1）此情此景你首先想到的问题是氢氧化钠变质了．
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟提出三种方案即加入三类不同试剂，分别进行试验，得出相同结论：试剂已变质．则这三种方案中所加入的试剂为稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液．
（3）小红同学在小娟同学的实验基础上提出一个问题：该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
经过思考，小红认为要探究该问题，实质就是要证明氢氧化钠这种物质是否存在．小红设计出了一套实验方案，通过实验证实该氢氧化钠溶液是部分变质．你认为小红同学的实验方案及现象是加入过量的氯化钙溶液，然后加入酚酞试液，溶液变红．
8．如图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图，请对该实验进行分析并回答下列问题：

（1）图③的实验现象是剧烈燃烧、发出白光并放出大量的热．木炭在氧气中燃烧比在空气里燃烧要剧烈，原因是反应物浓度越大，燃烧越剧烈．
（2）图④中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
15．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（　　）
A．CO（CO2）：通过灼热的氧化铜B．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸
C．NaCl（CaCO3）：溶于水过滤D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸
12．水是生命之源，水在生活和化学实验中都有广泛的用途．
（1）明矾常用于净水，其作用是明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降；下列净化水的方法中，净化程度最高的是D（填序号）
A．吸附      B．沉淀      C．过滤       D．蒸馏
（2）电解水实验如图1所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）水是很好的溶剂．下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
①40℃时，向两个分别盛有45g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是KNO3．
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是ACD（填字母）．
A．溶剂质量可能不变                      B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量一定增大                      D．可采用升温或加水的方法
③欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾饱和溶液，应满足的温度范围是溶液温度不低于t2℃．
④用98%的浓硫酸10mL（密度1.84g/mL）配制10%的硫酸溶液，需要加水多少毫升？（结果保留1位小数）
13．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中．待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则下列说法正确的是（　　）
A．滤液中的溶质只有硝酸亚铁
B．滤渣中一定有银
C．滤液中一定没有硝酸银
D．滤液中如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网