Question

13．物质之间发生化学反应时常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再滴加盐酸，当得到无色溶液时，
老师提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴酚酞（或氢氧化钠溶液）溶液，若有不变红（或变红）现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
【方案二】：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7．
【方案三】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸平均分为两份，一份直接加入锌粒中观察到有气泡产生；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到无气泡产生现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．
【方案四】：在试管中放入NaOH固体，然后加入稀盐酸．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：氢氧化钠固体溶于水也放热．
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：B（填序号）装置更合理，理由是能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化．若选用合理的装置进行实验，当出现玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．

Answer 1

分析 可以从物质和酸碱指示剂相互作用的显色情况方面和物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．

解答 解：【方案一】氢氧化钠能使酚酞变红色，所以可以再滴加氢氧化钠或者酚酞，观察颜色的变化，然后确定氢氧化钠和盐酸发生中和反应；
【方案二】显碱性的溶液稀释时溶液的pH越来越小，但是不能等于或小于7，所以小全对小虎的疑问进行了反驳的理由是：碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7；
【方案三】盐酸和锌反应会生成氢气，所以向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到无气泡产生现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应；
【方案四】在试管中放入NaOH固体，然后加入稀盐酸，小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应，小全思考之后仍然不同意小明的观点，理由是：氢氧化钠固体溶于水也放热，乙同学和丙同学各设计了一个装置，都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：B装置更合理，理由是：能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化，选用合理的装置进行实验，当出现玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
故答案为：【方案一】：酚酞（或氢氧化钠溶液），不变红（或变红）；
【方案二】：碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7；
【方案三】：无气泡产生；
【方案四】：氢氧化钠固体溶于水也放热；B；能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化；玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写、酸碱指示剂与溶液相互作用的显色情况及其测定溶液PH方法等方面的知识．