Question

小强为了研究催化剂对氯酸钾分解速率的影响，进行了如下实验：取5g氯酸钾样品（含少量不参加反应的杂质）与1g二氧化锰混合加热，每隔一段时间测定一些数据，所得数据如表：

加热时间T/min	T1=1	T2=3	T3=5	T4=7
剩余固体质量/g	5.04		4.08
生成氧气质量/g		1.84		1.92

请你通过分析计算回答下列问题：
（1）表中有些空格缺少数据，尝试填满；
（2）从

 

时间开始，氯酸钾已经完全分解；
（3）5g氯酸钾样品中含杂质

 

g；
（4）若用单位时间内实际分解的氯酸钾的质量表示氯酸钾的分解速率，则求从反应开始至1分钟时间段内氯酸钾的分解速率．

Answer 1

分析：反应前物质的总质量减去剩余固体的质量就是生成的氧气的质量．因为2KClO₃

催化剂 .

△

2KCl+3O₂↑的反应中，只有一种物质氧气是气体．当反应进行到5分钟时，固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全分解．

解答：解：（1）反应前物质的总质量减去剩余固体的质量就是生成的氧气的质量，计算数据如表中数据．

加热时间T/min	T1=1	T2=3	T3=5	T4=7
剩余固体质量/g	5.04	4.16	4.08	4.08
生成氧气质量/g	0.96	1.84	1.92	1.92

（2）从T₃开始，固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全分解；故填：T₃
（3）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃

催化剂 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
x                 1.92g

245

96

=

x

1.92g

x=4.9g
杂质质量为：5g-4.9g=0.1g
故填：0.1
（4）根据上面的化学方程式可以计算出从反应开始至1分钟时间段内氯酸钾分解的质量为2.45克．
所以前1分钟内KClO₃的分解速率为2.45g/min

点评：本题主要考查了根据化学方程式进行相关计算的问题．