题目内容

1．实验小组在室温下将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量溶液温度，结果如图所示．
（1）发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；反应过程中放出（填“吸收”或“放出”）热量．
（2）从A到B的过程中，烧杯内溶液的pH逐渐变小（填“变大”或“变小”）．
（3）到C处时，溶液中溶质是NaCl和HCl．
（4）温度先增大后减小的原因是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量，当氢氧化钠反应完，稀盐酸给溶液降温．

分析 （1）根据酸碱中和的原理来书写方程式，根据酸碱中和放热来分析；
（2）根据溶液的酸碱性来分析；
（3）根据C点的 温度来分析；
（4）根据中和反应放热来分析．

解答 解：（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应都会放出热量；故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；放出；
（2）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；
（3）C点位于由温度最高开始下降的过程中，说明中和反应恰好完成后，稀盐酸过量．故填：NaCl和HCl；
（4）中和反应要放出热量，恰好完全中和时放出的热量最多，温度最高，然后继续滴加稀盐酸后相等于降温，故填：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量，当氢氧化钠反应完，稀盐酸给溶液降温．

点评 本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．2015年5月31日是第28个世界无烟日．主题是“制止烟单制品非法贸易“．烟燃烧时产生的4000多种物质中有69种致癌或促癌物质．其中的尼古丁（化学式为C10H14N2）毒害作用最大．下列有关叙述错误的是（　　）
A．尼古丁分子由碳、氢、氮三种原子组成
B．尼古丁中碳、氢元素的质量比为60：7
C．尼古丁分子中碳、氧、氮三种原子的个数比为5：7：1
D．尼古丁属于有机化合物
12．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（　　）
A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
B．明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌
C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
9．根据下列数据得出的结论中，正确的是（　　）
实验操作实验结果
1．取50g水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃得溶液a
2．再加5.8g KNO3，搅拌，恢复到20℃恰好饱和，得溶液b
3．再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃得溶液c
4．加热全部溶解，得溶液d
5．冷却到20℃析出晶体，得溶液e
A．溶液a和d一定是不饱和溶液
B．操作5中析出晶体的质量为15.8 g
C．溶质质量分数相等的溶液为b、c和e
D．20℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
16．阅读下面科普短文．
固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比更安全，因此广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等．使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘，火焰温度均匀，温度可达到600℃左右．
固体酒精并不是固体状态的酒精（酒精的熔点是-114.1℃），而是将工业酒精中加入凝固剂使之成为固体型态．醋酸钙是一种制作固体酒精时用的凝固剂，醋酸钙易溶于水而难溶于酒精，当两种溶液相混合时，醋酸钙在酒精中成为凝胶析出，液体便逐渐从浑浊到稠厚，最后凝聚为一整块，得到固体酒精，下面是制作方法．
药品：醋精（30%的醋酸溶液），工业酒精（95%的乙醇溶液），碳酸钙
步骤：
Ⅰ将醋精慢慢加入碳酸钙中，直到不再产生气泡为止．醋酸（CH3COOH）与碳酸钙反应生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]、水和二氧化碳．
Ⅱ将所得溶液制成饱和溶液．
Ⅲ向溶液中慢慢加入工业酒精．注意：一开始酒精会剧烈沸腾，需慢慢倒入．
Ⅳ溶液冷却后，即可得到固体酒精．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）固体酒精属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
（3）固体酒精并不是固体状态酒精的原因是酒精的熔点是-114.1℃，通常情况下不是固体．
（4）实验中用到的物质中属于有机物的是AB（填字母序号）．
A．乙醇（C2H5OH）     B．醋酸（CH3COOH）     C．CaCO3
（5）Ⅱ中将生成的不饱和醋酸钙溶液制成饱和溶液的方法是蒸发溶剂．
6．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．两个氢原子：H2B．3个氨分子：3NH3
C．碳酸根离子：CO3-2D．氯化钙：CaCl
13．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶固体氢氧化钠，让大家进行实验探究，请你参与．
探究活动一：探究酸碱中和反应
甲组同学按图1所示进行实验

（1）往氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红色，说明溶液呈碱性．
（2）边滴加稀硫酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使稀硫酸与氢氧化钠成分混合，发生反应．
（3）当溶液颜色又恰好变为无色时，说明酸能与碱发生反应，测得此时溶液的pH=7．
乙组同学也按上述步骤进行实验，但在滴加稀硫酸时，发现溶液有气泡产生．同学们经讨论一致认为是氢氧化钠发生变质生成了碳酸钠，于是进行如下探究：
探究活动二：测定乙组的氢氧化钠样品（以下简称样品）中碳酸钠的质量分数
资料摘要：Ⅰ．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解
II．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，产生白色沉淀．化学方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
【方案一】气体测定法
 取一定量的样品与足量稀硫酸在如图2装置中反应，测定产生的二氧化碳的体积．根据该实验条件下二氧化碳的密度计算二氧化碳的质量，再根据相关计算得出样品中碳酸钠的质量分数．
（4）写出稀硫酸与样品中成分反应产生气体的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）某同学用水代替图2装置中的饱和碳酸氢钠溶液进行收集和测量二氧化碳，发现所测气体的体积偏小，原因是二氧化碳可以溶于水，与水反应．
【方案二】沉淀测定法
小明设计如图所示实验，测定碳酸钠的质量分数．

（6）“操作1”的名称是过滤；Ba（OH）2溶液过量的目的是充分除尽溶液中的碳酸钠．
（7）1.97g的白色沉淀是碳酸钡（填物质名称），根据上述提供的实验数据，计算出碳酸钠的质量分数为26.5%．
（8）如果沉淀不洗涤就直接烘干、称量，将导致结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
10．实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）甲同学用A作为制氧气的发生装置，该同学制取氧气的化学方程式为
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，他应选择的装置组合有AD、AE、AF（填字母，写出所有组合）．
（2）若用F装置采用排水法收集氧气，请简述操作步骤．
11．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气
B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子
C．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液

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