Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放人烧杯中，并向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答问题：
（1）当碳酸钙恰好完全反应完时，产生气体的质量为

4.4

g．
（2）当滴加了100g稀盐酸时，（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量分数．

Answer 1

分析：完全反应时消耗盐酸的质量是100g，盐酸的质量分数是7.3%，可以计算参加反应的氯化氢的质量，再根据化学方程式可以计算相关方面的量．

解答：解：设碳酸钙的质量为X，生成的氯化钙、二氧化碳的质量分别为Y、Z，
100g稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100    73    111       44
   X   7.3g     Y         Z

100

X

=

73

7.3g

=

111

Y

=

44

Z

，
X=10g，Y=11.1g，Z=4.4g，
（1）当碳酸钙恰好完全反应完时，产生二氧化碳的质量是4.4g．
故填：4.4．
（2）氯化钙不饱和溶液中，氯化钙的质量分数为：

11.1g

100g+10g-4.4g

×100%=10.5%；
答：氯化钙的质量分数是10.5%．

点评：本题主要考查根据化学方程式计算方面的能力．