题目内容
3．化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒（填写名称）．其作用是搅拌，加速固体溶解速率．
（2）在用量筒量取蒸馏水时，视线应要凹液面的最低处保持水平．
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所的中溶质的质量分数是18%．（水的密度为1g•cm-3）
（4）若他们贮存溶液到丙试剂瓶时，有少量的溶液洒落到试剂瓶外面，会导致所配的溶液溶质质量分数不变．（填“增大”“减少”或”不变”）
分析 （1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，确定各操作所需要使用的仪器．
（2）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析解答．
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图，乙图中水的体积为82mL，据此进行分析解答．
（4）若他们贮存溶液到丙试剂瓶时，有少量的溶液洒落到试剂瓶外面，根据溶液具有均一性，据此进行分析解答．
解答 解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解速率．
（2）量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图，乙图中水的体积为82mL（82g），完全溶解后所的中溶质的质量分数是$\frac{18g}{18g+82g}$×100%=18%．
（4）若他们贮存溶液到丙试剂瓶时，有少量的溶液洒落到试剂瓶外面，溶液具有均一性，溶液溶质质量分数不变．
故答案为：（1）玻璃棒；搅拌，加速固体溶解速率；（2）凹液面的最低处保持水平；（3）18%；（4）不变．
点评 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．
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13．小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．
（一）成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（1）做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序号）是错误的．
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3显碱性也会使酚酞试液变红．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：
①沉淀B的化学式为CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成． 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
（二）各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．
实验数据记录如表：
（4）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH47%，Na2CO353%．
（三）实验反思：
（1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是CO2密度比空气大，会有CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．）（实验操作均正确）．
（2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）
（一）成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
（1）做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序号）是错误的．
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3显碱性也会使酚酞试液变红．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：
①沉淀B的化学式为CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是搅拌；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成． 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2（或Ba（NO3）2 或Ca（NO3）2或BaCl2）．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
（二）各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．
实验数据记录如表：
| 称 量 项 目 | 称 量 时 间 | 质量（g） |
| 试样 | 10.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.20 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 249.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 249.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 249.00 |
（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH47%，Na2CO353%．
（三）实验反思：
（1）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是CO2密度比空气大，会有CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO2质量偏小．）（实验操作均正确）．
（2）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量 | |
| B． | 镁条燃烧后，生成物质量大于镁条质量 | |
| C． | 反应物和生成物分子个数一定相等 | |
| D． | 化学反应前后，元素种类没变 |
18．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．下列有关此现象的说明正确的是（ ）
| A． | 因压强减小使气体的溶解度变小 | B． | 因压强增大使气体的溶解度变小 | ||
| C． | 因温度升高使气体的溶解度变小 | D． | 因温度降低使气体的溶解度变小 |
8．山梨酸（C6H8O2）是一种安全的食品防腐剂．下列说法正确的是（ ）
| A． | 山梨酸的相对分子质量为29 | |
| B． | 山梨酸中碳、氢、氧的质量比为3：4：1 | |
| C． | 每个山梨酸分子中含有16个原子 | |
| D． | 山梨酸中碳元素的质量分数为10.7% |
12．下列物质中都含有（ ）
H2O H2O2 H2SO4 H2CO3．
H2O H2O2 H2SO4 H2CO3．
| A． | 氢元素 | B． | 2个氢原子 | C． | 氢分子 | D． | 氢气 |
