Question

11．将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀硫酸的质量变化曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）B点溶液中含有的溶质是硫酸钠，C点的pH＜（填“＞”“=”或“＜”）7．
（4）生石灰溶于水也会放出热量，使生石灰溶于水放出热量的原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）

Answer 1

分析 （1）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答；
（3）根据不同溶液的温度来分析；
（4）根据反应的原理来分析解答．

解答 解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）由图象可以看出，随着稀硫酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；
（3）由图是可知，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成硫酸钠和水，显中性；C点表示的溶液中硫酸已经过量，此时溶液的pH＜7；故填：硫酸钠；＜；
（4）生石灰与水反应生成熟石灰，此过程会放出大量的热，故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

点评 本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、中和反应的实质是正确解答本题的关键．