Question

10．如图是某胃药标签的部分内容．晓彤同学测定该药品中NaHCO₃含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．请计算：
（1）反应完成后生成气体的质量．
（2）胃药中NaHCO₃的质量分数．
（3）反应后烧杯中溶液的质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳气体的质量；
（2）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量，计算参加反应的碳酸氢钠的质量；
（3）根据参加反应的碳酸氢钠的质量，依据质量守恒定律计算反应后溶液的质量．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g；
（2）设药片中碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                  44
x                  2.2g
$\frac{84}{44}=\frac{x}{2.2g}$
x=4.2g
所以药品中碳酸氢钠的质量分数为：$\frac{4.2g}{5g}$×100%=84%；
（3）烧杯中溶液的质量为：64.3g-（5g-4.2g）=63.5g．
故答案为：（1）2.2g；
（2）药品中碳酸氢钠的质量分数为84%；
（3）烧杯中溶液的质量为63.5g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．