Question

7．根据下列两个实验回答问题．
（1）配制l00g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．
所需氯化钠的质量为10 g．
量取所需的水，应选择100（填“l0”“50”或“l00”）mL规格的量筒．
（2）粗盐中难溶性杂质的去除．
下列对实验过程的描述中，正确的是AC（填字母序号）．
A．在溶解时使用玻璃棒的目的是加快溶解速率
B．过滤时使用到的玻璃仪器有漏斗、酒精灯、烧杯
C．通过蒸发析出氯化钠是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小．

Answer 1

分析 （1）根据已有的知识进行分析，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量来分析；量筒选择需要超过所量取液体的体积且接近性原则；
（2）A、根据溶解时使用玻璃棒的目的解答；
B、根据过滤时使用到的玻璃仪器解答；
C、根据蒸发结晶的原理解答．

解答 解：
（1）需要氯化钠的质量为：100g×10%=10g．需要的质量为：100g-10g=90g，合90mL；量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取90mL的盐酸，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近．
（2）
A．在溶解时使用玻璃棒的目的是加快溶解速率，故正确；
B．过滤时使用到的玻璃仪器有漏斗、量筒、烧杯，没有酒精灯，故错误；
C．通过蒸发析出氯化钠是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小．故正确．
答案：（1）10；100；（2）AC．

点评 本题为应用溶液的溶质质量分数计算溶液中溶质质量和溶剂质量的基本计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．