Question

17．一定条件下，4.8gCH₄与12.8gO₂恰好完全反应，生成10.8gH₂O、5.6gCO和物质X．则X的质量为1.2g；化学方程式为3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．

解答 解：反应前后质量总和不变列等式：4.8g+12.8g=10.8g+5.6g+X解得X=1.2g；甲烷不充分燃烧时会产生碳，所以X是碳，甲烷、氧气、碳、水、一氧化碳的分子个数比为：$\frac{4.8g}{16}：\frac{12.8g}{32}：\frac{1.2g}{12}：\frac{10.8g}{18}：\frac{5.6g}{28}$=3：4：1：6：2；将甲烷燃烧的方程式配平得：3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+6H₂O+2CO．
故答案为：1.2；3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+6H₂O+2CO．

点评 解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题．