Question

为测定H₂SO₄与NaOH发生中和反应时放出的热量，在如图的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌．记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：

同学 试剂	使用的NaOH	使用的H2SO4
甲	NaOH固体	稀硫酸
乙	NaOH溶液	浓硫酸
丙	NaOH溶液	稀硫酸

甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂是错误的．从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：

（1）　　同学错误的原因是　；

（2）　　同学错误的原因是　　．

Answer 1

【考点】中和反应及其应用．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水放出大量的热，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，要测定此中和反应为放热反应，需排除氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水放出的热量对实验结果的干扰．

【解答】解：（1）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，无法确定是反应放出的热还是氢氧化钠固体溶于水放出的热，所以甲错误；

（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，无法确定是反应放出的热还是浓硫酸溶于水放出的热，所以乙错误；

故答案为：（1）甲，固体氢氧化钠溶解时也要放出大量的热；

（2）乙，浓硫酸溶于水时也要放出大量的热．

【点评】本题考查了氢氧化钠与硫酸反应时的能量变化，需要注意的是氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水都放出热量，会对实验结果造成干扰，所以不能使用氢氧化钠固体和浓硫酸进行实验．所以要求同学们在平时的学习中注意物质的特性，以便能够灵活应用．