题目内容
粗盐中所含的杂质主要是MgCl2．工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱食盐水浸洗，再滤出食盐．对此下列说法中正确的是（ ）
A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变
B．浸洗前后，食盐水的组成不变
C．浸洗用的饱和食盐水可以无限
制地使用下去
D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
【考点】氯化钠与粗盐提纯；晶体和结晶的概念与现象．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】由题意可知：粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱食盐水浸洗，再滤出食盐”，因为饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，可滤出食盐；浸洗用的饱和食盐水，如果氯化镁也达饱和，则不能再继续使用．
【解答】解：A、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量减少，故选项说法错误．
B、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，浸洗前后，食盐水的组成发生了改变，故选项说法错误．
C、氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化镁达到了饱和状态，就不会再溶解了，故选项说法错误．
D、粗盐的颗粒越小，与溶液的接触面积越大，粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、饱和食盐水不能再溶解食盐是正确解答本题的关键．
下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42﹣、NO3﹣、K+、H+ B．Na+、Cl﹣、OH﹣、Al3+
C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ D．Ag+、Cl﹣、CO32﹣、K+
为测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在如图的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌．记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：
| 同学 试剂 | 使用的NaOH | 使用的H2SO4 |
| 甲 | NaOH固体 | 稀硫酸 |
| 乙 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
| 丙 | NaOH溶液 | 稀硫酸 |
甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂是错误的．从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：
（1） 同学错误的原因是 ；
（2） 同学错误的原因是 ．
