题目内容
【题目】工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式______。
（2）该流程中可循环使用的物质是_________（填名称）。
（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因______________；因此电石应该______保存。
【答案】 2C2H2+5O2
4CO2＋2H2O 氯化铵 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 密封
【解析】(1).乙炔和氧气点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应方程式为： 2C2H2+5O2点燃4CO2＋2H2O (2). 氨气和氯化钙溶液反应生成氯化铵，氯化铵又是该流程中的反应物，所以可循环利用； (3).由题中信息可知，碳化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4). 因此电石应该密封保存
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