Question

9．某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）：

操作序号	1	2	3	4
剩余固体质量/（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

（1）完全反应后生成的CO₂质量是2.2g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留1%）

Answer 1

分析 （1）由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前石灰石样品的质量-剩余固体的质量；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO₃的质量，然后根据质量分数公式计算即可；（3）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出生成氧化钙的质量；

解答 解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．
（2）设5.55g石灰石样品中含碳酸钙质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56   44
x          y   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
$\frac{56}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解之得：x=5g  y=2.8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{5g}{5.55g}$×100%≈90.1%；
答案：
（1）2.2g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90.1%；

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．