题目内容
5．
海水淡化可采用膜分离技术，如图所示．对池中淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧半池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）| A． | 溶质减少 | B． | 溶剂减少 | C． | 溶液质量不变 | D． | 一定是饱和溶液 |
分析 根据题意，膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断．
解答 解：A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，故选项说法错误．
B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂质量减小，故选项说法正确．
C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项说法错误．
D、加压后，右侧海水中溶质不变，溶剂质量减小，但无法确定是否是饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故该选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，理解题意（加压后水分子可以透过淡化膜，而海水中的各种离子不能通过淡化膜）、加压后溶液组成的改变是正确解答本题的关键．
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15．既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）
| A． | 镁条在空气中燃烧 | B． | 白磷自燃 | ||
| C． | 蜡烛在空气中燃烧 | D． | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 |
16．对下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，有大量白烟生成 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体 | |
| C． | 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 |
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 铜绿 | |
| B． | 空气 | |
| C． | 液态氢 | |
| D． | 氯酸钾在催化剂作用下完全加热生成的剩余物 |
2．下面是小强同学设计测定金属铁、铜、锌和银的活动性的探究实验过程和实验记录．
【实验目的】测定金属铁、铜、锌和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸锌溶液、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸锌溶液的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见如表）．
（1）在上述步骤中，除了控制溶液的溶质质量分数和体积相同外，还应该控制的变量有金属的质量、形状．
（2）铁和稀硫酸反应的实验现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应后溶液的质量变大（填“大”或“小”）．实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，不能用稀盐酸代替稀硫酸，原因是稀盐酸具有挥发性，制取的氢气不纯．请写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（3）四种金属的活动性顺序是锌、铁、铜、银，科学实验证明，大多数金属的化学性质比较活泼，原因是大多数都会与氧气反应．
（4）在金属活动性顺序中位置靠前的金属易失电子，给位于其后的金属阳离子．金属原子失去电子，具有还原性，失电子能力越强还原性越强；金属阳离子得到电子，具有氧化性，得电子能力越强氧化性越强．请写出Zn2+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序Cu2+、Fe2+、Zn2+．
（5）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果．铝的活动性比铁强，但生活中很少见到铝被腐蚀，原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．
【实验目的】测定金属铁、铜、锌和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸锌溶液、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸锌溶液的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见如表）．
| 金属 | 空气 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 |
| 铁 | √ | - | √ |
| 铜 | - | - | √ |
| 镁 | √ | - | √ |
（2）铁和稀硫酸反应的实验现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应后溶液的质量变大（填“大”或“小”）．实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，不能用稀盐酸代替稀硫酸，原因是稀盐酸具有挥发性，制取的氢气不纯．请写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（3）四种金属的活动性顺序是锌、铁、铜、银，科学实验证明，大多数金属的化学性质比较活泼，原因是大多数都会与氧气反应．
（4）在金属活动性顺序中位置靠前的金属易失电子，给位于其后的金属阳离子．金属原子失去电子，具有还原性，失电子能力越强还原性越强；金属阳离子得到电子，具有氧化性，得电子能力越强氧化性越强．请写出Zn2+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序Cu2+、Fe2+、Zn2+．
（5）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果．铝的活动性比铁强，但生活中很少见到铝被腐蚀，原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．
9．某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）：
（1）完全反应后生成的CO2质量是2.2g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留1%）
| 操作序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 剩余固体质量/（g） | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 |
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留1%）
如图为某些物质的转化关系（反应条件和部分产物已经省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由同种元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：