Question

17．一定条件下，13.2g C₃H₈与44.8g O₂恰好完全反应，生成21.6g H₂O、30.8g CO₂和物质X，则该反应的化学方程式中O₂与X的化学计量数之比为（　　）

• A． 2：1
• B． 4：7
• C． 56：7
• D． 7：1

Answer 1

分析 根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．

解答 解：反应前后质量总和不变列等式：13.2g+44.8g=21.6g+30.8g+X，解得X=5.6g；
21.6g  H₂O中氢元素的质量为21.6g×$\frac{1×2}{18}$=2.4g；
30.8g  CO₂中碳元素的质量为30.8g×$\frac{12}{12+16×2}$=8.4g；
而13.2g C₃H₈中氢元素的质量为 13.2g×$\frac{1×8}{12×3+1×8}$×100%=2.4g；
同理可求各物质中氧元素的质量，故X中不含有氢元素，只含有碳、氧元素，为一氧化碳．
13.2g C₃H₈不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，将13.2g C₃H₈燃烧的化学方程式配平，计量系数也就是物质的分子个数之比等于各自的质量与各自的相对分子质量之比，则aC₃H₈+bO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$cCO₂+dH₂O+eCO，a：b：c：d：e=$\frac{13.2g}{44}：\frac{44.8g}{32}：\frac{30.8g}{44}：\frac{21.6g}{18}：\frac{5.6g}{28}$=3：14：7：12：2，故得：3C₃H₈+14O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$7CO₂+12H₂O+2CO，所以该反应方程式中O₂与X化学计量数之比为7：1．
故选：D．

点评 解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容、实际质量比与相对分子质量总和比的关系，进行推测，并能灵活运用解决实际问题．