题目内容
19．下列关于氧气物理性质的叙述，正确的是（ ）| A． | 液态氧是无色液体 | |
| B． | 在标准状态下，氧气的密度略小于空气 | |
| C． | 氧气易溶于水 | |
| D． | 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 |
分析 氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体．在标准状况（即温度为0℃和压强为101.325kPa时的情况）下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大．它难溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30mL氧气．在压强为101kPa（准确地说应为101.325kPa）时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体．（工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中．） 根据以上氧气的物理性质分析解答．
解答 解：A．液态氧是淡蓝色的，故A错误；
B．在标准状态下，氧气的密度略大于空气，故B错误；
C．氧气难溶于水，故C错误；
D．通常情况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，故D正确；
故选D．
点评 解答这类题目时，首先，要熟记氧气的物理性质，尤其是根据氧气的溶解性和密度来推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
10．如表相关说法用微观的知识解释正确的是（ ）
| 选项 | 相关说法 | 解释 |
| A | 水银温度计测试体温 | 分子间的间隔随温度的变化而改变 |
| B | 水电解是一个化学变化 | 水分子本身发生改变，变成其他分子 |
| C | 一氧化碳和二氧化碳性质不同 | 二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子 |
| D | 金刚石坚硬而石墨质地很软 | 碳原子结构不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．小婉同学欲通过实验证明“四氧化三铁可以作过氧化氢分解的催化剂”这一命题．
（1）请你帮小婉完成了下表所示的探究实验：
请你写出实验室用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）秦龙同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终确定四氧化三铁可以做过氧化氢分解的催化剂．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较四氧化三铁在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“步骤二”反应后的固体剩余物继续实验，接下来的实验操作：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液．
（3）秦龙同学在进行实验时（图1所示），发现试管内有许多水蒸气，由此推断过氧化氢分解是放热反应（填“吸热”或“放热”）．秦龙还发现将过氧化氢溶液加入盛有四氧化三铁的试管后，反应速率先是逐渐加快，然后又逐渐变慢（图2所示）．
从影响化学反应速率的因素来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因．
①反应速率先变快原因：反应放热能加快反应．
②反应速率后变慢原因：随着反应的进行过氧化氢浓度降低，反应逐渐减慢．
（1）请你帮小婉完成了下表所示的探究实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 总结 | |
| 步骤一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有少量气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是产生氧气慢． | 四氧化三铁是过氧化氢分解的催化剂 |
| 步骤二 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中， 加入四氧化三铁，伸入带火星的木条 | 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 | 四氧化三铁能加快过氧化氢的分解 |
（2）秦龙同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终确定四氧化三铁可以做过氧化氢分解的催化剂．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较四氧化三铁在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“步骤二”反应后的固体剩余物继续实验，接下来的实验操作：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液．
（3）秦龙同学在进行实验时（图1所示），发现试管内有许多水蒸气，由此推断过氧化氢分解是放热反应（填“吸热”或“放热”）．秦龙还发现将过氧化氢溶液加入盛有四氧化三铁的试管后，反应速率先是逐渐加快，然后又逐渐变慢（图2所示）．
从影响化学反应速率的因素来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因．
①反应速率先变快原因：反应放热能加快反应．
②反应速率后变慢原因：随着反应的进行过氧化氢浓度降低，反应逐渐减慢．
科技节上，小小拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术．
4．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
| A． | 水结冰 冰融化 | B． | 铁生锈 铁熔化 | ||
| C． | 汽油挥发 汽油燃烧 | D． | 牛奶酸败 牛奶煮沸 |
8．
同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应．化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应．
【提出问题】
铁和Fe2O3反应的产物是什么？
【查阅资料】
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性．②二氧化碳可用作该反应的保护气．③铁的氧化物都能与酸溶液反应．
【猜想与假设】
根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：
①有FeO；②只有Fe3O4；③FeO和Fe3O4．
【进行实验】
（1）按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装里的气密性）．
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气排完，停止通入二氧化碳．
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯．
（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分．检验过程如下（请填写表格中的空白）：
【探究结论】
铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是Fe+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe3O4．
【反思评价】
（1）实验结束，微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．
（2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用氮气．
同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应．化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应．【提出问题】
铁和Fe2O3反应的产物是什么？
【查阅资料】
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性．②二氧化碳可用作该反应的保护气．③铁的氧化物都能与酸溶液反应．
【猜想与假设】
根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：
①有FeO；②只有Fe3O4；③FeO和Fe3O4．
【进行实验】
（1）按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装里的气密性）．
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气排完，停止通入二氧化碳．
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯．
（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分．检验过程如下（请填写表格中的空白）：
| 实验操作及现象 | 检验结果 | |
| a | 黑色粉末暴露在空气中不变色，用磁铁靠近，黑色粉末未能完全被吸引 | 黑色粉末中一定没有 FeO |
| b | 取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的CuSO4溶液，出现红色固体，充分反应后残留少许黑色粉末 | 黑色粉末中一定含有铁和 Fe3O4 ；猜想② 正确． |
铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是Fe+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe3O4．
【反思评价】
（1）实验结束，微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．
（2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用氮气．
9．染料柠檬黄（C16H9N4O9S2Na3）主要用途是用做食品、药品、化妆品等产品的染色剂，某些不法分子利用柠檬黄将馒头着色，使其变为“玉米窝头”，下列关于柠檬黄的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质相对分子质量为192 | |
| B． | 该物质是由碳、氢、氮、钠、硫、氧原子组成的 | |
| C． | 该物质是由六种元素组成的 | |
| D． | 其碳、氢、钠、氧的元素质量比为6：5：3：7 |