Question

5．将一定质量的铁粉加至 H₂SO₄、MgSO₄ 和 CuSO₄ 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（　　）

• A． 滤液M一定不是无色的
• B． 滤液M中至少含有两种金属阳离子
• C． 滤渣N中一定没有单质镁
• D． 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

Answer 1

分析 镁比铁活泼，铁比铜活泼，铁和镁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，铜排在氢的后面，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，硫酸铜溶液是蓝色的．

解答 解：A、将一定质量的铁粉加至 H₂SO₄、MgSO₄ 和 CuSO₄ 的混合溶液中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，因此滤液M一定不是无色的，该选项说法正确；
B、滤液M中一定含有镁离子和亚铁离子两种金属阳离子，该选项说法正确；
C、因为铁不能和硫酸镁反应，因此滤渣N中一定没有单质镁，该选项说法正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当有56份质量的铁反应时产生64份质量的铜，因此滤渣N的质量不一定小于加入铁粉的质量，有可能大于加入铁粉的质量，该选项说法不正确．
故选：D．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．