题目内容

氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的化学式为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是（　　）

A. 该氨基酸分子相对而言分子质量为75g

B. 该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素、两个氧元素构成

C. 该分子中含有NO2分子

D. 该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2

练习册系列答案
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实验室有四种白色固体，分别是氢氧化钙、碳酸氢铵、硫酸铜和氢氧化钠。

（1）有特殊气味的固体是___________（填化学式），加入稀盐酸也能鉴别出该物质，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

（2）分别取少量剩余三种固体于试管中，加足量的水溶解，能够鉴别出的固体是________（填化学式）。

（3）能够将另外两种物质鉴别出的方法是（用化学方程式表示）____________________。

为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表：

实验次数

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀盐酸的质量/g

50

50

50

50

剩余固体的质量/g

16.75

13.5

m

12.2

分析表中数据，完成下列问题：

（1）表中m=______；

（2）反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）

（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．反应结束后大烧杯中氢元素的质量为______g．
5．将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．滤液M一定不是无色的
B．滤液M中至少含有两种金属阳离子
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
12．请同学们根据化学知识填空：
（1）用于量取一定量液体的仪器是量筒．
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，常附有一层白色固体，用水很难清洗．该物质是CaCO3．
（3）100mL水和100mL酒精混合，所得总体积小于（填“大于”“=”“小于”）200mL，这说明了分子间存在着间隔．
（4）配制100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要溶质质量为20g，溶剂质量为80g．
（5）一氧化碳可以燃烧，遇明火有可能发生爆炸．因此，点燃前，必须检验气体的纯度．
（6）洗涤剂对油污有乳化作用（填序号）．?
1．高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出该反应的化学方程式CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
8．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中一定（　　）
A．含有C、H、O三种元素B．只含C元素
C．含有C、H两种元素D．含有C、O两种元素
5．化学反应中，元素种类前后不变，但分子发生了改变．
4．如图所示实验，探究酸碱中和反应．

探究一：向图①中含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲 线如图⑤．
（1）图①中反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O，该实验证明碱与酸发生反应的现象是溶液从红色变为无色．
（2）图⑤中表示恰好完全反应的点是c（填字母），b、c、d三点处对应溶液所含溶 质NaCl的质量大小关系是d=c＞b．
思路1：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应．
探究二：向图②稀盐酸中滴加碳酸钠溶液；向图③稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图④．
（1）图②中的现象是有气泡产生，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）图④中的现象是无明显现象，证明酸碱发生了中和反应．
（3）设计图②实验的目的是对比．
思路2：通过证明反应物的消失证明酸碱发生中和反应．

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