题目内容
（9分）（1）将空气中的氮气转化成各种氮肥的过程如图所示。
分析图的工艺流程，回答问题：
① 流程Ⅰ中反应的化学方程式为 ，
其基本反应类型属于 。
② 流程Ⅱ中氨气与某物质反应后生成一氧化氮，则该物质一定含有的元素是 。
（2）下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。
① 在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
② 在t1℃时，将3 g乙物质加入10 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为________ g。
③ N点表示在t2℃时甲物质形成的溶液处于
（填“饱和”或“不饱和”）状态。
④ 欲使甲溶液从状态M变化为状态P，简单的操作步骤为：
。
（1）① N2+3H2 
2NH3 化合反应 ② O(或氧元素)
（2）①t1 ② 12．5 ③不饱和
④ 先将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，再加入甲物质至不再溶解。（合理均可）
【解析】
试题分析：（1）根据物质的转化过程可知：氮气和氧气反应生成氨气，所以反应的方程式为
N2+3H2 
2NH3 符合多变一的特点，为化合反应。根据化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以氨气与某物质反应后生成一氧化氮，则该物质一定含有的元素是氧元素。（2）溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。t1物质乙的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g乙，所以在10g水中最多溶解2．5g，将3 g乙物质加入10 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为12．5g，N点在甲溶解度曲线下方，表示在t2℃时甲物质形成的溶液处于不饱和状态。根据甲的溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，欲使甲溶液从状态M变化为状态P，先将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，再加入甲物质至不再溶解。
考点：化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律、溶解度曲线的理解和应用
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(6分)为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 1O | 10 | 20 |
加入硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
生成氢气的质量/g | 0．2 | 0．2 | 0．2 |
请计算：
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（2）该合金中锌的质量为多少克?(计算结果保留一位小数)
（3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0．1％)