题目内容
【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是
A.t1℃时，将12g甲加入50g水中充分溶解后得到溶液质量是62g
B.t2℃时，甲、乙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中乙溶液的溶质质量分数大于甲
C.t3℃时，甲的不饱和溶液可通过加溶质或蒸发水或升高温度让它达到饱和
D.甲中含有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
A、 t1℃时，甲的溶解度为20g，根据溶解度概念可知，t1℃时，100水中最多溶解20g的甲，50g水中最多溶解10g甲，将12g甲加入50g水中充分溶解后得到溶液质量=50g+10g=60g，故A错误；
B、 将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以t1℃时甲、乙两物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲，故B正确；
C、甲溶解度随温度的降低而降低，t3℃时，甲的不饱和溶液可通过加溶质或蒸发水或降低温度让它达到饱和，故C错误；
D、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，甲的溶解度受温度影响较大，甲中含有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故D错误。故选B。
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
（一）某化学实验小组点燃红磷，并用氧传感器测定空气中的氧气含量并采集数据如上图。
（1）红磷在瓶中燃烧产生的现象是_____，红磷燃烧的化学方程式是_____。
（2）开始时氧气的含量持续下降，一方面是氧气被消耗，另一方面是生成物大量和氧传感器接触，但在110s时氧气的含量又有所上升，其可能原因是_____。
（3）从以上数据分析最终集气瓶中的氧气是否完全消耗_____。
（二）针对以上实验测定结果实验小组同学对该实验做了以下两种改进：
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，测定空气中氧气含量。
查资料：装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
测得实验数据如下表：
测量项目 | 实 验 前 | 实 验 后（冷却到室温后） | ||
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）的容积 | 导管的容积 | |
体积／mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 | 6.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式_____；该反应的基本类型是_____。
（2）根据上表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____%（结果精确到0.1%）。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①_____；②_____。
Ⅱ．将足量白磷放在集气瓶中，白磷能发生缓慢氧化从而消耗氧气，并用压强传感器测定瓶中压强的变化，根据压强的变化来计算空气中氧气的含量，实验装置及数据采集如下图。
（1）在开始200s压强增大，增大的原因是_____。
（2）用上图所示数据计算用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是_____%（结果精确到0.1%）。
（三）结论：测定空气中氧气含量用燃烧法测定结果误差较大，用缓慢氧化误差较小。
