Question

【题目】如图是元素周期表的一部分，请观察周期表，然后回答下列问题。

（1）在图1中，原子序数为15的元素名称为_____________，其单质在空气中燃烧的反应化学符号表达式为__________________，第三周期从第11号元素至第17号元素中，金属性最强的元素是_____________（填写元素符号，下同），地壳中含量最多的金属元素是_______________。

（2）图2是碳元素的原子结构示意图，该元素在图1中的位置是__________（填“①、②”或“③”）

（3）图3是氯元素的原子结构示意图，图1中与氯元素在同一列的氟元素，其原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易______________（填“得”或“失”）电子，形成___________离子(填“阳”或“阴”)。

（4）写出原子序数为11、16的两种元素所组成的化合物的化学式___________。

Answer 1

【答案】磷 P+O2P2O5 Na Al ① 得 阴 Na2S

【解析】

磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，地壳中含量最多的金属元素是铝元素。

（1）在图1中，原子序数为15的元素名称为磷元素，其单质在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应化学符号表达式为P+O2P2O5，第三周期从第11号元素至第17号元素中，金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是钠元素，元素符号为Na，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al。

（2）图2是碳元素的原子结构示意图，碳原子质子数是6，故该元素在图1中的位置是①。

（3）图3是氯元素的原子结构示意图，图1中与氯元素在同一列的氟元素，其原子结构与氯原子相似。最外层电子数为7，大于4，由此推测，氟原子在化学反应中易得电子，形阴离子。

（4）原子序数为11的元素是钠元素，16的元素是硫元素，两种元素所组成的化合物是硫化钠，化学式为Na2S。