题目内容

10．化学反应前后，可能发生变化的是（　　）
A．元素的种类B．原子的质量C．原子的个数D．分子的个数

分析 化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．

解答 解：A、根据质量守恒定律的定义可知，原子本身没变故其质量不会变化，故此选项错误．
B、元素种类、元素质量都不变，因为是原子的重新组合，元素是一定不变的；故此选项错误．
C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变．化学反应前后原子的种类和数量都未发生变化，故此选项错误．
D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故此选项正确．
故选D．

点评 本题难度不大，理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是正确解题的关键．

练习册系列答案
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20．下列各组元素，它们的元素符号第二个小写字母都相同的是（　　）
A．氦、氖、氢B．镁、银、汞C．钠、钙、氯D．锰、铜、锌
1．裘臻同学发现家里的汽车车门底部露出的铁的表面出现部分锈蚀的现象，决定和小组同学合作、共同探究铁生锈的条件．

【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【查阅资料】裘臻同学从互联网上获悉到铁锈的主要成分是氧化铁水合物
【猜想假设】根据铁锈的成分，裘臻认为铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
【实验探究】裘臻同学进行如图A实验，将铁丝固定在试管底部，一周后观察到的现象是（1）铁钉生锈，试管内液面上升．根据现象，裘臻认为自己的猜想正确．
【反思评价】经过思考，秦思对裘臻的实验及得出的结论的可靠性提出质疑，秦思的理由是试管内液面的变化，能证明（2）①铁钉生锈消耗氧气，使②试管内气压减小，在③大气压的作用下，试管内的液面发生变化．所以裘臻的实验和现象只能证明④氧气减少，无法证明铁生锈是铁与氧气和水共同发生的化学反应．
【表达交流】裘臻认同了秦思的观点，二人共同补充了如图B所示实验．
观察到（3）铁钉不生锈，试管内液面不变，得出（4）铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应的结论．
最终证明了裘臻的猜想是正确的．
【方法总结】在上述探究过程中，应用的实验研究方法是（5）控制变量法．
【生活应用】裘臻发现生活中取暖使用的“暖身宝”就是利用了铁粉与氧气和水的反应，据此应用可知此反应的能量变化是（6）放热（填“吸热”或“放热”）．
裘臻用家中的洁厕剂（主要成分是稀盐酸）除去自己实验中铁丝表面的锈，观察到溶液由无色变为黄色，产生此现象的原因是（7）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（用化学方程式表示）．
18．在现代社会生活中，人们越来越重视微量元素的摄取．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．食用的“加碘食盐”中含有碘酸钾（KIO3）可为人体提供碘元素．试计算：
（1）KIO3的相对分子质量；
（2）KIO3中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；
（3）KIO3中，碘元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
5．A、B、C是初中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已省略）．
（1）如果B是能与血红蛋白结合的有毒气体，则A为C或O2，B为CO，C为CO2．（填化学式）
（2）如果B是最常见的无色液体，则A→C的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
15．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业上常用氢氧化钠（NaOH）与二氧化硅（SiO2）混合制备，生成硅酸钠的同时还能生成水．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与一定量的氢氧化钠反应．试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量．
（2）理论上参加反应的氢氧化钠质量．
2．根据下列要求，写出有关反应的化学方程式：
（1）红磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）有黑色固体生成的化合反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（合理即可）
（3）实验室用一种纯净物制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）一种可再生能源物质的燃烧反应C2H5OH+302$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H20（合理即可）．
19．实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节．请根据如图三个实验回答问题：

（1）写出a、b的仪器名称：a烧杯；b漏斗．
（2）实验一中有一处明显的错误是用木炭做反应物．
（3）实验二中玻璃棒的作用是引流；过滤后水仍然呈浑浊的原因可能是滤纸破裂（或仪器未洗干净或漏斗内液面高于滤纸边缘等）．（任写一条即可）
（4）实验三中，薄铜片上的红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上．
20．根据图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）写出图中仪器①的名称锥形瓶；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若选用注射器代替长颈漏斗做发生装置，你认为选用装置的优点是控制反应速率，节约药品，便于添加液体药品．
（4）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸；
（5）实验室用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，当气泡均匀、连续放出时开始收集；若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是在水中盖好玻璃片，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
（6）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（填“a”或“b”）．

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