题目内容
将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）
（1）生成氢气的质量．
（2）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；
由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量．
由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量．
解答：解：（1）生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
（2）设原混合物中Fe的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
=
，
x=5.6g，
原混合物中Fe的质量分数=
×100%=80.0%
答：（1）生成氢气的质量是5.6g；
（2）原混合物中Fe的质量分数为80.0%．
（2）设原混合物中Fe的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=5.6g，
原混合物中Fe的质量分数=
| 5.6g |
| 7.0g |
答：（1）生成氢气的质量是5.6g；
（2）原混合物中Fe的质量分数为80.0%．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算．进行化学方程式的计算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质的质量．
练习册系列答案
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