Question

1．向79.8克MgCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示．

（1）当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为N时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH（填化学式）
（2）试计算，当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为M时溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）当加入氢氧化钠溶液到M点时沉淀质量不再增加，说明恰好完全反应，之后再加入氢氧化钠溶液，则氢氧化钠是过量的，此时的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
（2）根据生成的氢氧化镁的质量求算与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量．进而根据钠元素守恒求算对应的氯化钠的质量，最后求算M点是溶液中氯化钠的质量分数．

解答 解：由于M点时沉淀质量达到最大，此时恰好完全反应，继续加入氢氧化钠溶液，此时为氢氧化钠过量，所以N点时溶质为生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，对应的化学式为NaCl和NaOH．
（2 ）设恰好完全反应是和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x
 MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓
              80                     58
              10%x                 5.8 g
$\frac{80}{58}$=$\frac{10%x}{5.8g}$
x=80g
所以反应的全部的氢氧化钠的质量为（80g+80g）×10%=16g
设生成的氯化钠的质量为y
由于钠元素最终转到氯化钠
得关系式为
NaOH～～～NaCl
40               58.5
16g                y
$\frac{40}{58.5}$=$\frac{16g}{y}$
y=23.4g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{23.4g}{79.8g+160g-5.8g}$×100%=10%
答：（1）当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为N时，溶液中的溶质是 NaCl和NaOH．
（2）当加入10%的氢氧化钠溶液的质量为M时溶液中氯化钠的质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．