题目内容

【题目】（7分）如图所示实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择）。试根据题目要求。回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．

（1）所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）．

（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为 ．

Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择氢气的发生装置是 ，接下来连接装置的连接顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）

（1）写出仪器a的名称 ，在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是 。

（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将 （填写“偏小”“偏大”“不受影响”）．

【答案】Ⅰ、（1）B→D→F （2）2KClO32KCl + 3O2 ↑

Ⅱ、 A （1）分液漏斗 ，分液漏斗的开关关上，导气管插到盛有水的烧杯中，用手或热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气

（2）偏大

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，氯酸钾（KClO3）固体在二氧化 锰做催化剂并加热，属于固体和固体在加热条件下反应，故选发生装置B，因为要收集干燥的氧气，故要采用排空气法且要用浓硫酸干燥，故所选仪器的连接顺序为B→D→F

（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2 ↑

Ⅱ、用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固体和液体在常温下反应，故选发生装置 A

（1） 常见仪器的识记：分液漏斗 ；在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是：分液漏斗的开关关上，导气管插到盛有水的烧杯中，用手或热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气

（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，即它的质量增量就是反应生成水的质量，若装置中不连接D1，这样反应前就会含有水，这样就会使得前后D2浓硫酸的质量增量偏大，即生成水的质量偏大，故这样计算出来Fe2O3的质量也会偏大，测算结果将偏大

练习册系列答案
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（1） ℃时，a和c的溶解度相等。

（2）t3℃时,把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系_____（填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为_____。

A．c＞a＝b B．b＞a＝c

C．a＞b＞c D．b＞a＞c

（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关 说法不正确的是 （填字母）。

A．溶剂的质量可能变小 B．溶液的质量可能变大

C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变

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A.氯化钾 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.硫酸铵

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①电解水

②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释

③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

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【提出问题】：滤液C中的溶质是什么？

【猜想与假设】：小龙同学认为溶质是NaOH，小江同学认为溶质是Na2CO3，小美同学认为溶质是NaOH、Na2CO3，你认为溶质是 ；

【过程与评价】：

（1）小江同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则滤液C中溶质是Na2CO3，写出该反应的化学方程式________________小江同学的评价是否正确？原因是什么————--；

（2）小美同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加少量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式_____________.静置，向上层清夜中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，则滤液C中的溶质为NaOH和Na2CO3，小美同学的实验结论是否正确？原因是什么？_________________

（3）经过同学们的实验证明，小江同学的猜想是错误的，则滤液C中的溶质是______实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量的水溶解时放出大量的热，综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______

①样品中一定含有NaOH ②样品中一定含有Na2CO3 ③样品中含有NaOH、CaO中的一种或两种

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（2）丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为 ．

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