题目内容

14.下列化学实验操作中,不正确的是(  )
A.B.C.D.

分析 A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断;
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断;
C、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断;
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断.

解答 解:A、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,图中所示操作正确;
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误;
C、取用粉末状药品,试管横放用药匙把药品送到试管底部,然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部,图中所示操作正确;
D、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中所示操作正确.
故选:B.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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4.下面是铁及其化合物的实验探究,请回答相关问题:
【问题Ⅰ】
(1)以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)将Fe粉溶于稀H2SO4的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,此反应属于置换反应(填基本反应类型).用点燃法检验生成的H2前必须验纯.向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,随后沉淀变为灰绿色,白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2在湿润的空气中生成Fe(OH)3,其反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
【问题Ⅱ】灰绿色固体的热分解实验
过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO4•2Fe(OH )2•Fe2O3[相对分子质量为644].兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g,在科研人员的指导下用图1装置进行热分解实验.

【查阅资料】①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3
③2FeSO4$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3
④浓硫酸只能吸收SO3和H2O.
⑤SO2能使KMnO4溶液褪色
(1)加热前后及过程中均通入N2,加热前通N2的目的是将装置内的空气赶出.
(2)控制温度在不同的范围对A中样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示.
①当加热到t1℃时,装置C中的溶液褪色,则通入到装置C中的气体为SO2.(填“化学式”)
②图中E点对应的ml=6.08.
③图中F点对应物质中Fe2O3的质量为3.2g.
④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4.已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变.请写出其中一个反应的化学方程式Fe2O3+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4

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