Question

【题目】侯氏制碱法制得的纯碱样品中常含有少量氯化钠，为测定一份纯碱样品中碳酸钠的含量（假设样品只有碳酸钠和氯化钠组成），做如下实验：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；

（2）根据已知条件列出实验①中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____；

（3）样品中碳酸钠的含量为_____；

（4）两次实验消耗的氯化钡溶液的质量最简比为_____；

（5）若实验所用的氯化钡溶液是在其浓溶液中加入200g水稀释而来的，则稀释前溶液的浓度为_____；

（6）实验结束后，向滤液b中加入14.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 84.8% 1:1 20.8% 6.8%

【解析】

（1）实验过程中碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（2）设参加反应的碳酸钠质量的质量为x

x=10.6g

故填：；

（3）实验①和②都生成19.7g碳酸钡沉淀，由（2）可知，样品中碳酸钠的含量为：

答：样品中碳酸钠的含量为84.8%。

故填：84.8%；

（4）滤液b中只含有一种溶质，证明第二次加入的氯化钡溶液与碳酸钠恰好完全反应，又因为实验①和②都生成19.7g碳酸钡沉淀，所以实验①和②消耗氯化钡溶液的质量相同，两次实验消耗的氯化钡溶液的质量最简比为1:1。

故填：1:1；

（5）设实验①参加反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z

y=20.8g，z=11.7g

所以实验①加入氯化钡溶液的质量为：

设稀释前溶液的浓度为a，则

a×200g=400g×10.4%

解得a=20.8%

答：则稀释前溶液的浓度为20.8%。

故填：20.8%；

（6）实验结束后，向滤液b中加入14.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为：

答：所得溶液中溶质的质量分数为6.8%。

故填：6.8%。