题目内容
根据下列装置图，回答有关问题：
（1）图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是
，验满方法是 。
（3）实验室通常利用上图中装置B与 的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。若用C装置代替B装置进行实验，优点为 。
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。
A．a→b→d→c B．b→a→c→d
C．d→c→a→b D．c→d→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为 ；
（1）①酒精灯 ②水槽 （2）2 KMnO4 △ K2M nO4 + MnO2 + O2↑
用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则集满
（3）D CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用、随关随停）。（意思相近均给分） ①C ②CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析：（1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是水槽。
（2）由于装置A属于固体加热型装置，且管口放有一团棉花，故可用此装置制取氧气，应选的原料为高锰酸钾；高锰酸钾在受热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；且D为向上排空气法，符合氧气密度比空气大的特点；由于氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故可将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶中已收集满氧气。
（3）实验室制取二氧化碳，一般选用石灰石或大理石和稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于生成的二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集；由于二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法D收集。由于C装置中有个带孔的隔板，能起到隔绝固液体的作用，故使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时控制反应发生或停止。
①由于使用盐酸制取二氧化碳，故二氧化碳中会混有一定量的氯化氢气体，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，需先除去氯化氢气体，再除水，故要先通过饱和碳酸氢钠，再通过浓硫酸，由于“洗气”都是“长进短出”，故实验装置的连接顺序是dcab。故选C
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，是因为二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O。
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式，常见气体的检验与除杂方法，物质的鉴别、推断
点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；本题考查的重点之一是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法；此外，对于常见气体的检验，要依据气体的性质进行解答，特别需要注意的是，当检验某气体和水时需要先检验水的存在，而要除去某气体和水时需要后除水。
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