题目内容

1．完成下列化学方程式并判断属什么反应类型
（1）铝和盐酸2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
（2）铝和硫酸2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（3）氧化镁和硫酸MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
（4）氧化镁和盐酸MgO+2HCl═MgCl2+H2O
（5）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑置换反应
（6）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置换反应
（7）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O复分解反应
（8）Al2O3+3H2SO4═1Al2（SO4）3+3H2O复分解反应．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
（4）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为MgO+2HCl═MgCl2+H2O．
（5）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（6）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（7）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（8）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为；Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（3）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；（4）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；（5）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；置换反应；（6）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；（7）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；复分解反应；（8）Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；复分解反应．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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7．已知　A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A是人体胃酸的主要成分；B是一种常用的食品干燥剂，与水反应放出大量的热；C微溶于水；E是地壳中含量居第二位的金属元素．
（1）B　是CaO（填化学式）；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B转化为C：CaO+H2O═Ca（OH）2；
②A与C反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
（3）则A与E反应的基本类型是置换反应．
12．实验是学习化学的一个重要途径．请从下列仪器中选用适当仪器制取并收集氧气．

（1）仪器①的名称是集气瓶；仪器②的名称是长颈漏斗
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是A（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾固体颗粒堵塞导管．该反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气   （分解反应）．若用排水集气法收集氧气，实验后应先将导管从水槽中移出 后熄灭酒精灯，原因是：防止试管温度降低，气压下降引起水槽中的水倒吸导致试管炸裂．
（3）若用过氧化氢分解制氧气应选用的发生装置是B，MnO2是不溶于水的固体粉末，在反应中起 催化 作用，长颈漏斗插入液面以下的原因是：；以防氧气从长颈漏斗下端逸出．
（4）实验室里的甲烷气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得的，制取甲烷的装置可选用A．甲烷难溶于水，密度比空气小，可选用的收集装置是C或D．
9．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图1所示，同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCI3=3FeCI2
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究1】下表是甲同学设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品加入试管中，滴加一定量的
稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中		试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．样品中一定含有
Fe和CaCO3（填化学式）
不含Fe2O3．
②另取少量样品加入试管中，加足量的蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液试管底部有不溶物，试管外壁有热的感觉，上层清液由无色变为红色．样品中一定含有
CaO（填化学式）和Ca（OH）2．
【实验质疑】（1）乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色（用文字叙述）．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Ca（OH）2的结论，理由是：CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如图2实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学从实验中得出固体样品中一定还含有Fe2O3（填化学式），仍有一种物质不能确定．
（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.12g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g．
【实验结论】
综合上述实验及所给数据，可以确定这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3（填化学式）．
16．下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）
A．SO2B．HClC．O2D．CO2
6．常见的碱：
（1）氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠，俗名叫烧碱具有强烈的腐蚀性（属于化学性质）
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，作气体干燥剂（如O2、H2）
（2）氢氧化钙
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆．
②氢氧化钙由生石灰与水反应得到：
CaO+H2O═Ca（OH）2
③氢氧化钙的用途：氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等．
常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水．
13．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种，请你设计一个实验区分它们，完成实验报告．（提示：氯化钠溶液不能使石蕊溶液和酚酞溶液变色．）
操作现象结论
分别取少量样品于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液试管中溶液颜色分别显红色、蓝色、紫色能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液
分别用pH试纸测定pH，与标准比色卡相比较颜色分别显示红色、黄色、蓝色pH大于7的是氢氧化钠溶液，小于7的是稀盐酸，等于7的是氯化钠溶液
10．1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命．下列物质不能与“火空气”发生反应的是（　　）
A．木炭B．红磷C．二氧化碳D．铁丝
11．下列各组物质中，都属于纯净物的一组是（　　）
A．空气、水B．蔗糖、糖水C．水、氧气D．石灰水、自来水

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