题目内容

17．把一表面生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答 解：把一表面生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

练习册系列答案
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7．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否遇到空气中的二氧化碳变质为碳酸钠，进行了如下的探究活动．
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质．
【建立假设】氢氧化钠已部分变质为碳酸钠．
【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验．甲同学和乙同学设计了如下实验方案：
甲同学：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
乙同学：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．
（1）请你判断上述哪位同学的实验方案是错误的并写出理由甲，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；
（2）请你设计另外一个实验方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，简述你的实验方案：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸，若观察到有气泡生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质；
（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存，药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因浓硫酸具有吸水性．
8．归纳法是学习化学最有效的方法之一．下列对部分化学知识归纳正确的是（　　）
A对微粒的认识B对常识的认识
①氯化钠是由离子构成
②分子可分，原子不可分
③带电的粒子一定是离子		①氢氧化钠去油污是利用其能与油脂反应
②液化石油气泄漏时关闭阀门并开窗通风
③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C对鉴别的认识D对概念的理解
①区分硬水和软水，加肥皂水
②区分氯化钠和二氧化锰，看颜色
③区分CO2和O2，用带火星的小木条		①使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液
②燃烧生成二氧化碳的物质中一定含碳元素
③中和反应一定会有盐和水生成
A．AB．BC．CD．D
5．实验室欲配制350g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验室中只有粗盐，为了使结果更准确，实验员决定先将粗盐提纯后再配制．
（1）粗盐提纯的过程为：溶解→操作A→蒸发．操作A的名称为过滤；该步骤中，玻璃棒的作用是引流．
（2）需要精盐的质量为56g，水的质量为294g．配完溶液后发现，在用托盘天平称量精盐时，砝码和药品位置放颠倒了，（5g以下用游码）．若其它操作均正确，则该实验员实际配制得到的氯化钠溶液的质量分数为15.5%，为了使溶液合乎要求，应该采取的补救措施是再向该溶液中加入2g氯化钠，用玻璃棒进行搅拌．
12．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）
A．粗盐提纯时，用玻璃棒搅拌可加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中液体蒸干时停止加热
C．配制溶液时，仰视量筒读数，会导致配制的溶液偏稀
D．配制溶液时，必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
2．下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是A．
A、氢气和空气     B、二氧化碳和一氧化碳
C、氮气和氧气     D、甲烷和氧气．
9．登山队必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是供给呼吸． 燃料燃烧也需要氧气，这是利用了氧气的支持燃烧性质．
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
C．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
D．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，所以铅能与盐酸反应
1．某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种．为了确定其成分，小科同学选用如图的甲、乙、丙三套实验装置进行探究．你认为最佳的实验方案是将气体依次通过装置 （　　）
A．甲、乙、丙B．丙、乙、甲C．丙、甲、乙、丙D．丙、甲、丙、乙

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