题目内容
【题目】为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①每一次反应中生成氢气的物质的量是 ．
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）．
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
【答案】0.2mol；52%；1：4
【解析】解：（1）每一次反应中生成氢气的物质的量是： 
=0.2mol；（2）设Zn的物质的质量为x
Zn+H2SO4→ZnSO4+ | H2↑ |
1 | 1 |
x | 0.2mol |
= 
x=0.2mol
所以Zn%= 
=52%；（3）根据表格提供的数据可以看出，生成0.4g氢气，需要合金的质量是25g，需要硫酸的质量是100g，即合金与所用稀硫酸的质量之比为25g：100g=1：4时，二者恰好完全反应．
故答案为：（1）0.2mol；（2）52%；（3）1：4．
（1）根据每一次反应生成的氢气质量和氢气的摩尔质量进行计算；（2）根据锌和稀硫酸反应生成氢气，依据题中的氢气进行计算；（3）根据表格提供的数据分析所以金属和硫酸的质量，然后依据反应的化学方程式计算即可．
【题目】NaOH是化学实验中常用的试剂．
（1）氢氧化钠溶液与指示剂的反应，完成如表．
紫色石蕊溶液 | 无色酚酞 | |
氢氧化钠溶液 |
（2）中和反应将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图图象合理的是（填“甲”或“乙”）．
（3）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因．
（4）怎样区分氢氧化钠溶液与饱和石灰水，简要写出实验步骤、现象和结论．
（5）常用熟石灰与纯碱制取氢氧化钠，若要制取氢氧化钠80g，计算需要纯碱多少？
