题目内容
3．
水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．（1）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水．生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度．
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，甲、乙的溶解度大小：甲=乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温结晶的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
③等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若用溶质质量分数为8%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为3：5．
分析 （1）据硬水的特点，及生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸解答；
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶剂的质量大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的；
（3）据溶质的质量分数的计算方法解答．
解答 解：（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）①t1℃时，甲、乙的溶解度交于一点，二者的溶解度相等；
②甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用降温结晶的方法；
③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的水中最多溶解的甲的质量大于乙，故等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙；
（3）若用溶质质量分数为8%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要所需8%的NaCl溶液质量为：$\frac{100g×3%}{8%}$=37.5g，需要蒸馏水的质量为：100g-37.5g=62.5g，所以所需8%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为37.5g：62.5g=3：5；
故答案为：（1）可溶性钙、镁化合物； 煮沸； （2）①=；②降温结晶； ③＜；（3）3：5．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，溶质的质量分数计算，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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实验小组进行了如下实验．